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    17．有文献报道，硫在空气中燃烧时，产物中SO3约占5%～6%（体积比，下同），而硫在纯氧气中燃烧时，其产物中的SO3约占2%～3%，解释这一事实的理由正确的是（　　）
    A．在空气中燃烧时，硫的燃烧热小，使化学平衡向有利于生成SO3的方向移动
    B．在纯氧气中燃烧时，硫的燃烧热大，不利于化学平衡向生成SO3的方向移动
    C．在硫燃烧的过程中，对于SO3的生成，温度的影响大于氧气浓度的影响
    D．没有使用催化剂

    分析 硫在空气中燃烧时，产物中SO3约占5%～6%（体积比，下同），而硫在纯氧气中燃烧时，其产物中的SO3约占2%～3%，说明纯氧中生成的三氧化硫含量少，等量的硫和氧气反应是放热反应，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是化学平衡，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是放热反应，升温平衡逆向进行，纯氧中氧气浓度大于空气中，可以使平衡正向进行，结合二者影响平衡的程度大小分析判断选项，催化剂指改变反应速率不改变化学平衡；

    解答 解：A．硫的燃烧热在一定温度压强下是指1mol硫完全燃烧生成二氧化硫放出的热量，和氧气的浓度大小无关，故A错误；
    B．硫的燃烧热在一定温度压强下是指1mol硫完全燃烧生成二氧化硫放出的热量，和氧气的浓度大小无关，故B错误；
    C．在硫燃烧的过程中，对于SO3的生成，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是放热反应，升温平衡逆向进行，纯氧中氧气浓度大于空气中，可以使平衡正向进行，三氧化硫含量分析可知温度的影响大于氧气浓度的影响，故C正确；
    D．催化剂改变反应速率，不改变化学平衡和三氧化硫生成量的多少无关，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡影响因素分析，同一化学平衡受温度、浓度的影响，平衡移动方向要分析二者对平衡影响程度大小判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（　　）
    ①常温常压下，4.6g NO2气体含有的原子总数为0.3NA
    ②17.6g丙烷中所含的共价键数为4NA个
    ③1mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×1023
    ④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
    ⑤常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
    ⑥FeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl-数目等于3NA．
    A．①②⑥B．③④⑤⑥C．②④⑥D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．写出1，3丁二烯与液溴发生加成反应的方程式．
    （1）1，2加成CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CHBrCH=CH2；
    （2）1，4加成CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br；
    （3）完全加成CH2=CH-CH=CH2+2Br2→CH2BrCHBrCHBrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．活化分子间所发生的碰撞都为有效碰撞
    B．合成氨工业中用铁触媒做催化剂能用勒夏特列原理解释
    C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数
    D．将钢闸门与电源的正极相连，是采用了外加电流的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知电池的比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小．有关下述两种电池说法正确的是（　　）
    锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C+LiCoO2
    锂硫电池的总反应为：2Li+S$?_{充电}^{放电}$Li2S．
    A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
    B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
    C．理论上两种电池的比能量相同
    D．如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将0.02molNa分别投入到盛有100mL水、100 mL 1mol•L-1盐酸、100mL 1mol•L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（　　）
    A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应
    C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜
    D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置．
    （1）通过“催化净化器”的 CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应，20S时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．请回答下列问题：
    ①前20s内平均反应速率v（CO）为0.02mol•L-1•S-1．
    ②在该温度下反应的平衡常数K=1.25．
    ③关于上述反应，下列叙述不正确的是AD（填编号）．
    A．达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快
    B．缩小容器的体积，平衡将向右移动
    C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
    D．若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时v正＞v逆
    ④已知上述实验中，c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ．
    若其它条件不变，将0.5mol NO、2mol CO投入2L容器进行反应，请在图1绘出c（CO）与反应时间t1变化曲线Ⅱ．

    （3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如图2，请回答：前0-10s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图．气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．则下列说法中正确的是（　　）
    待测气体部分电极产物
    NO2NO
    Cl2HCl
    COCO2
    SO2H2SO4
    A．上述气体检测时，敏感电极均作电池负极
    B．检测分别含SO2和CO体积分数相同的两份体积相同的空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
    C．检测CO时，敏感电极上的电极反应式为CO+2OH--2e-═CO2+H2O
    D．检测NO2时，电解质溶液可选NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高分子材料N在光聚合物和显示材料方面有重要用途，其中间体M的合成途径如下：

    已知：
    （1）M的分子式为C10H20O．
    （2）下列有关物质A的说法正确的有bd（填序号）．
    a．一定条件下最多可与1mol H2发生加成反应   b．能使Br2的CCl4溶液褪色
    c．分子中含有一个π键         d．能使酸性KMnO4溶液褪色
    （3）A中官能团的名称是醛基、碳碳双键，由C→B反应类型为还原反应．
    （4）由A催化加氢生成M的过程中，可能有副产物 和（写结构简式）生成．
    （5）检验B中是否含有C可选用的试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜浊液（任写一种名称）．
    （6）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热制得，C10H13Cl的结构简式为．
    （7）C的一种同分异构体E具有如下特点：
    a．分子中含-OCH2CH3
    b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
    写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：．

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