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    1 mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为

    A．5 mol       B．4 mol            C．3 mol          D．2 mol

    A


    解析:

    该有机物含有酚，还有两个酯基，要注意该有机物的酯基与NaOH水解时，生成羧酸钠，此外生成的酚还要继续消耗NaOH，故需要5molNaOH，A项正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如右框图反应中所涉及的l4种物质都是由短周期元素组成的．已知：
    （Ⅰ）F为单质；
    （Ⅱ）A、B、C、G、H、J、K、N均是由两种元素组成的化合物，且C、G为同周期元素形成的简单气态氢化物；
    （Ⅲ）D、E、I、L、M均是由3种元素组成的化合物，且D具有两性；
    （Ⅳ）反应中生成的水均已略去．
    请回答下列问题：
    （1）写出化学式：B
    Na2O2
    Na2O2
    ，I
    NaAlO2
    NaAlO2
    ．
    （2）写出E的电子式：
    ．
    （3）反应③的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    6H2O+4NO
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    6H2O+4NO
    ．
    （4）解释反应⑤中生成的M的水溶液呈酸性的原因：
    硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （请用化学方程式及必要的文字说明）．
    （5）反应②中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃时放出55.6kJ的热量，写出反应②的热化学方程式：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
    ；反应②在KOH作介质的环境中可形成一个原电池，则该原电池的负极反应式为
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某药物结构简式如下图所示，该物质1 mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（    ）

                       

    A.n mol                    B.2n mol                      C.3n mol                    D.4n mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某药物结构简式如下图所示，该物质1 mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（    ）

    A.n mol          B.2n mol               C.3n mol         D.4n mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某药物的结构简式为

        该物质1 mol与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量是(    )

    A.3 mol                B.4 mol                C.3 n mol                D.4 n mol

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    科目：高中化学 来源：2011届山西省太原市高三模拟（二）（理综）化学部分 题型：填空题

    已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）。A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体。F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1:3，且能与水反应得到两种碱。反应①是实验室检验某离予的方法，反应②是工业、生产N的重要反应。请回答下列问题：

    （1）B元素在元素周期表中的位置是          ，F的电子式是             。
    （2）写出反应①的离子方程式：
    （3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是          
    （请用上图所示关系中反应的化学方程式回答）。
    （4）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法。亚铬酸铜（Adkin偿化剂）是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，统称为亚铬酸铜。
    CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，写出该反应的
    化学方程式：                                             。
    （5）已知一定温度（>100℃）下，反应②的平衡常数为1。将0.8 mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4 mol/L，此时反应v正     v逆（填“>”、“<”或“=”）。 当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度          （填“增大”、“不变”或“减小”），B的转化率
             _。（填“升高”、“不变”或“降低”），L的体积分数           （填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”）。

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