Question

某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份100mL溶液进行如下实验：已知HNO2是一种不稳定的弱酸，易分解生成NO2和NO，AgNO2是一种不溶于水的白色沉淀。

①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g；

②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；

③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是

A．原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+

B．原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1

C．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-

D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

Answer 1

C

【解析】

试题分析；第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g，这说明减少的沉淀是亚硝酸盐，则一定含有NO2-，所以不存在氢离子。将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体，这说明气体是CO2，因此含有碳酸根离子，则不存在镁离子，碳酸根离子的物质的量是1.0g÷100g/mol＝0.01mol。则生成的碳酸银的质量是0.01mol×276g/mol＝2.76g，则亚硝酸盐的质量是5.84g－2.76g＝3.08g，物质的量是3.08g÷154g/mol＝0.02mol。第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。这说明含有铵根，物质的量是0.05L×0.5mol/L×2＝0.05mol。A、根据以上分析可知原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+，A正确；B、根据以上分析可知原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1，B正确；C．根据电荷守恒可知阳离子的电荷数大于阴离子的电荷数，因此一定还含有硝酸根离子，C错误；D．实验中产生的棕色气体是NO，遇空气变为红棕色NO2，颜色会加深，D正确，答案选C。

考点：考查离子共存与检验的分析与判断