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    某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。该小组探究过程如下：
    ● 查阅资料：
    ①镁、铝、锌都是银白色的金属
    ②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2
    ③Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O
    ④Zn2+易形成络合物如Zn(NH3)42+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+
    ● 提出假设：
    （1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
    假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
    假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
    ● 实验探究：甲同学基于假设③设计实验方案如下：

    乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：
    （2）试剂M是________________；沉淀B是__________________。
    （3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是______________________。
    （4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是____________________________。
    （5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的_________________。
    （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__________。
    A.
    B.
    C.
    D.
    （1）假设①：铝（或Al）；假设②：锌（或Zn）
    （2）NaOH溶液（或氢氧化钠溶液，无“溶液”两字不扣分；Al(OH)3
    （3）步骤简单；节约试剂
    （4）将沉淀C洗涤、小心干燥后称量
    （5）稀硫酸；稀氨水
    （6）B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?云浮模拟）某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在．所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．该小组探究过程如下：
    ●查阅资料：
    ①镁、铝、锌都是银白色的金属
    ②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2
    ③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O
    ④Zn2+易形成络合物如[Zn（NH3）4]2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假设：
    （1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有
    Al
    Al
    元素
    假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有
    Zn
    Zn
    元素
    假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
    ●实验探究：
    甲同学基于假设③设计实验方案如下：乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：

    （2）试剂M是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ；沉淀B是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．
    （3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是
    步骤简单，节约试剂
    步骤简单，节约试剂
    ．
    （4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁（Mg）的质量，他的方法是
    将沉淀C洗涤、小心干燥后称量
    将沉淀C洗涤、小心干燥后称量
    ．
    （5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入
    稀硫酸
    稀硫酸
    ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的
    稀氨水
    稀氨水
    ．
    （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图象正确的是
    B
    B
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在

    10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。

    所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

    该小组探究过程如下：

    ● 查阅资料：

    ①镁、铝、锌都是银白色的金属

    ②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2

    ③Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O

    ④Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3)4］2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+

    ● 提出假设：

    （1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素

    假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素

    假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素

    ● 实验探究：

    甲同学基于假设③设计实验方案如下：

    乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：

    （2）试剂M是________________；沉淀B是               。

    （3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是                 。

    （4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是                。

    （5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的                。

    （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，

    则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届上海市闵行区高三上学期期末质量抽测化学试卷 题型：填空题

    某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
    背景资料：
    ①锌与铝性质相似，可以与NaOH溶液反应生成H2和Na2ZnO2；
    ②Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱和氨水。与氨水反应生成配合物［Zn(NH3)4］2+，该配合物遇强酸反应生成Zn2+、NH4+
    甲同学设计的实验方案如下：

    (1)方案中试剂M是               ；沉淀B是              。
    (2)操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的               。
    (3)若金属中含铝，则沉淀       （选填沉淀编号）的质量不为零；若金属中含锌，则沉淀       （选填沉淀编号）的质量不为零。
    (4)乙同学对甲同学的方案做了如下改进：

    与甲同学的方案相比，此方案的优点有                                。
    (5)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是            。

    (6)上题中当沉淀质量最大时，溶液呈        （从下列选项中选填，下同）；当沉淀只有一种成分时，溶液可能呈        。

    A．酸性B．中性C．碱性D．可能酸性，也可能碱性

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年黑龙江省高三上学期第三次验收考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某混合金属粉末，除Fe外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：

    【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H2

    ②Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O

    ③Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+，该络合物遇强酸生成Zn2+、NH4+

    【提出假设】假设①：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素

    假设②：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素

    假设③：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素

    【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

    甲同学基于假设③设计实验方案如下：

    乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：

     

    （1）Fe元素在周期表中的位置是第      周期      族。

    （2）试剂M是               ；沉淀B是               。

    （3）你认为甲、乙同学的方案    （填“甲”或“乙”）比较好，理由是            。

    （4）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的                。

    （5）乙同学将沉淀C洗涤、烘干、冷却后称重，质量为m1g，经计算即可得到样品中铁的质量分数，你认为    （填“是”或“否”）准确，原因是                         。

    （6）电解法制金属铝的化学方程式是                                        。

    以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是                                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安微省池州市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。

    所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

    该小组探究过程如下：

    ●查阅资料：

    ①镁、铝、锌都是银白色的金属

    ②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2

    ③Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O

    ④Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3)4］2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+

    ●提出假设：

    （1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有铝元素；

    假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有锌元素；

    假设③：                                        。

    ●实验探究：

    甲同学基于假设③设计实验方案如下：

    乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：

    （2）试剂M是________________；沉淀B是               。

    （3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是                  。

    （4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是                 。

    （5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的                。

    （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__________。

     

     

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