下列说法中不正确的是
( )。
A．离子化合物中不一定含有金属元素
B．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物
C．在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子
D．含有金属元素的离子不一定是阳离子
科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：
(1)元素X的名称是________，丙分子的电子式为________。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a．只含共价键
b．只含离子键
c．既含离子键，又含共价键
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科目：高中化学 来源： 题型：
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。查阅有关资料后得知，“铝热反应”的现象为“反应放出大量的热，并发出耀眼的白光”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点和沸点数据如下：
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2 054 | 1 535 | 1 462 |
| 沸点/℃ | 2 467 | 2 980 | 2 750 | — |
(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释________(填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是____________，反应的离子方程式为___________________。
(3)实验室溶解该熔融物，最适宜采用下列试剂中的________(填序号)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸
C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
( )。
①增加C的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”
( )。
A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族
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科目：高中化学 来源： 题型：
有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是
( )。
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；
②氢分子的结构式为H—H；
③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[H]－
④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A．①②③ B．①③④
C．②③④ D．①②③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
用电子式表示下列物质的结构：
(1)NH4Cl____________；(2)Na2O________________；(3)Na2O2________；(4)H2S________；(5)CO2________；(6)MgCl2________；
(1)～(6)中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
萤火虫发光原如下：
关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是( )
A．互为同系物
B．均可发生硝化反应
C．均可与碳酸氢钠反应
D．均最多有7个碳原子共平面
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。B中，不同原子可能为同种元素的原子，也可能为不同元素的原子，同种元素的原子，不管是同种原子，还是两种同位素原子，构成的都是单质。C中，含有阳离子的化合物，一定属于离子化合物，所以一定含有阴离子。D中，含有金属的离子也可能为阴离子，如AlO
、MnO
，还可以简写为，下列有机物中与上述有机物互为同分异构体的是( )