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    2．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.012mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为3.01×1017个（用数字表示）

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．

    解答 解：n（C）=$\frac{1}{2}$×$\frac{0.012mg×1{0}^{-3}\frac{g}{mg}}{12g/mol}$=0.5×10-6mol，N（C）=0.5×10-6mol×6.02×1023/mol=3.01×1017，
    故答案为：3.01×1017．

    点评 本题考查物质中原子数目及常用化学计量计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，比较基础，注意公式的灵活运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（　　）
    A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
    B．1 mol该烃含有4 mol碳碳双键
    C．能发生聚合反应，其产物可表示为
    D．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列比较不正确的是（　　）
    A．非金属性：C＞NB．酸性：HClO4＞H2CO3
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性H2O＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列食物中属于酸性食物的是（　　）
    A．西红柿B．羊肉C．柠檬D．黄瓜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．根据反应3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+O2↑+9HF回答下列问题：
    （1）用单线桥法标明电子转移方向和数目，还原剂是H2O和BrF3，氧化剂是BrF3．氧化产物是HBrO3、O2． 还原产物是Br2（以上均填化学式）
    （2）当有5mol水参加反应，则被还原的BrF3物质的量为2mol．
    （3）当有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3物质的量为$\frac{4}{3}$mol．
    （4）已知生成的Br2与 NaI溶液发生置换反应，请写出该反应的离子方程式Br2+2I-=2Br-+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
    A．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（NH4+）+c（OH-）＞c（Cl-）+c（H+）
    B．等体积、等物质的量浓度为Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合后：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．浓度相等的①NH4Cl　②（NH4）2SO4　③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序为：②＞③＞①
    D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO32-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    a．第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    b．第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
    c．第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，回答下列问题
    （1）该溶液中一定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能存在的离子是Cl-．
    （2）求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围c（NH4+）=0.4mol•L-1；c（K+）≥0.2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    ①可用酒精萃取碘水中的碘单质；
    ②用酒精灯加热试管内固体时，一定要先给试管预热再集中对准药品加热；
    ③分离碘的CCl4溶液应使用蒸馏法；
    ④用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；
    ⑤稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中；
    ⑥配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出；
    ⑦检测某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸．
    A．①②④⑤⑦B．①②③④⑥C．①④⑦⑥D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在容积为2L的密闭容器中进行反应，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的△H＜0
    B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大
    C．300℃时，0～t1min内CH3OH的平均生成速率为$\frac{{n}_{1}}{{t}_{1}}$1mol•L-1•min-1
    D．A点的反应体系温度从300℃升高到500℃，达到平衡时，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$减小

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