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    5．人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是（　　）
    ①道尔顿提出的原子论；②卢瑟福的原子结构行星模型；
    ③玻尔的原子轨道模型；④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型．
    A．①④②③B．③①④②C．③②①④D．③①②④

    分析 ①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；
    ②1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；
    ③1913年波尔提出的量子力学模型；
    ④1904年汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型．

    解答 解：①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；
    ②1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；
    ③1913年波尔提出的量子力学模型；
    ④1904年汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型，先后顺序是①④②③．
    故选A．

    点评 本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．
    （1）需称量2.0g的烧碱固体，它应该盛放在小烧杯中进行称量．
    （2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）C、H．
    A．烧杯　    B．量筒　　　　      C．1000mL容量瓶　　  D．托盘天平
    E．药匙　     F．500mL容量瓶　　G．胶头滴管　　　　　 H．漏斗
    （3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是玻璃棒，它在实验中的作用为搅拌、引流．
    （4）叙述定容过程中的操作用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低点、刻度线、视线水平相切．
    （5）要配制浓度约为2mol•L-1NaOH溶液100mL，下列操作正确的是①④．
    ①称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
    ②称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
    ③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀
    ④用100mL量筒量取40mL5mol•L-1 NaOH，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
    （6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是B．
    A．称量时，左盘高，右盘低
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．原容量瓶洗净后没有干燥
    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415351462
    沸点/℃246729802750--
    Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液
    反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是B （填序号）．
    A．浓硫酸          B．稀硫酸          C．稀硝酸          D．氢氧化钠溶液
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O
    （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O
    上述现象说明溶液中Al3+、Fe3+、H+结合OH-的能力比NH4+强（填离子符号）．
    （3）B点对应的沉淀的物质的量为0.032molmol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法对人体无害的是（　　）
    A．在沥青公路上翻晒粮食
    B．用生活用煤直接烧烤鸡、鸭
    C．用小苏打作发酵粉做面包
    D．香肠中加过量亚硝酸钠以保存肉类新鲜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．现有两份大理石样品，一份是块状，一份是粉末状，在相同温度下，分别与100mL、1mol•L-1 的盐酸完全反应，实验测得生成CO2的体积与反应时间的关系如图所示．有关说法正确的是（　　）
    A．两份大理石一定有剩余
    B．两份盐酸一定反应完全
    C．曲线a表示的是块状大理石样品与盐酸反应
    D．曲线b表示的是块状大理石样品与盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．现有几种元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    T失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
    Z阳离子就是一个质子
    （1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是${\;}_6^{12}$C．
    （2）画出T的离子结构示意图．
    （3）写出实验室制取Y单质的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （4）Z的三种同位素原子名称氕、氘、氚．
    （5）写出由T、X和Y三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式NaClO=Na++ClO-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室为完成某一实验，需用240mL0.1mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
    （1）配制完成某一实验所需0.1mol/L的盐酸溶液，选用250mL容量瓶，应量取浓盐酸体积为2.1mL，除容量瓶外还需要的其它仪器有10ml量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量 水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；定容时俯视偏高．
    （4）1.06gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是0.224升．需所配制的盐酸的体积至少为200毫升才为足量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．根据下列两个反应判断：2Cu+O2=2CuO，2Cu+S=Cu2S，下列叙述中错误的是（　　）
    A．硫和氧气反应中作氧化剂B．氧气的氧化性比硫强
    C．硫的氧化性比氧气强D．铜是一种具有可变化合价的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列各物质中属于纯净物的是（　　）
    A．漂白粉B．Na2CO3C．氯水D．液氨

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