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    11．下列有关NaHS03溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br -可以大量共存
    B．与足量Ca（ OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH-+HS03═CaS03↓+H20
    C．与FeCI3溶液反应的离子方程式：SO32-+2 Fe3++H20═SO42-+2Fe2++2H+
    D．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具有漂白性

    分析 A．氯气具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子；
    B．氢氧化钙过量，反应生成亚硫酸根和水、氢氧化钠；
    C．亚硫酸根离子能被三价铁离子氧化；
    D．碘单质能够氧化亚硫酸氢根离子．

    解答 解：A．氯气具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子，所以不能共存，故A错误；
    B．与足量Ca（ OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH-+HS03═CaS03↓+H20，故B正确；
    C．与FeCI3溶液反应的离子方程式：HSO3-+H2O+2Fe3+═SO42-+2Fe2++3H+，故C错误；
    D．亚硫酸氢根离子具有还原性，能够还原碘，使蓝色的碘的淀粉溶液褪色，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
    （1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为d（选填序号）
    a．KSCN溶液和氯水           b．铁粉和KSCN溶液
    c．浓氨水                   d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为66.7%．
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （2）气体Y中还有H2的原因是H2SO4変稀后与Fe生成H2．
    （3）装置A中试剂的作用是除去混合气体中的SO2，反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
    （4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象B中品红不褪色且C中澄清的石灰水变浑浊．
    （5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是E中固体由黑变红和F中固体变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（　　）
    A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
    B．在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂
    C．汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物
    D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．按如图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．
    （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a-a-f-g-b-c-h，描述能验证气体产物的实验现象黑色的氧化铜变成红色，白色的无水硫酸铜变成蓝色；

    （3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法：取少量滤液与试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，证明含有铁离子，否则无铁离子；
    （4）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁．原因是（用离子方程式说明）：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    ①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    ②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如图3所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）．
    A．电源中的a为正极，b为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．晶体硅是一种重要的非金属材料，模拟制备纯硅的主要步骤如下：
    ②高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2，
    沸点/℃
    SiHCl333.0
    SiCl457.6
    HCl-84
    ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅
    可能用到的信息如下：
    已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；
    步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4；
    请回答下列问题：
    （1）粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3．该提纯方法为分馏．
    （2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
    ①依次连接的合理顺序为DBCAE；；
    装置D中g管的作用是平衡压强；
    装置B中的试剂是浓硫酸；
    装置C中的烧瓶加热的目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
    ②装置A中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1000℃-1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．
    ③操作时应先打开装置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因为SiHCl3容易在空气自燃，实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气．
    （3）请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Fe、Cu、Mn三种元素的单质及化合物在生产、生活中有广泛应用．
    （l） MnO2是一种多功能材料，工业上常以Mn（NO3）2．6H2O和尿素[CO（NH2）2]、氧化剂等为原料制备．尿素分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2，l mol尿素分子中含有的σ键数为7×6.02×1023．
    （2）某学习小组拟以废旧于电池为原料制取锰，简易流程如下：

    ①用浓盐酸溶解二氧化锰需保持通风，原因是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    ②写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式6MnCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．
    （3）①基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，与Cu同周期且原子序数最小的第Ⅷ族元素，其基态原子核外有3个未成对电子．
    ②图1是Cu20的晶胞结构，晶胞的边长为acm．则Cu2O的密度为$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）．
    （4）①绿矾（FeS04•7H2O）是补血剂的原料，保存不当易变质．请设计实验检验绿矾是否完全变质取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质．

    ②以羰基化合物为载体，提纯某纳米级活性铁粉（含有一些不反应的杂质），反应装置如图2．已知：Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5 △H＜0，常压下，Fe（ CO）s的熔点约为-20.3℃，沸点为103.6℃，则Fe（ CO）的晶体类型为分子晶体．请用平衡移动原理解释T1＜T2的原因铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到高温区T2时，即升温平衡逆向移动，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，故T1＜T2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．催化技术可处理汽车尾气：2NO+2CO?2CO2+N2，某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO，不同时间NO 和CO 的浓度如下表．下列说法中不正确的是（　　）
    时间/s012345
    c（NO）/×10-3　mol•L-11.000.450.250.150.100.10
    c（CO）/×10-3　mol•L-13.603.052.852.752.702.70
    A．2 s 内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10-4 mol•L-1•s-1
    B．在该温度下K=5
    C．若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于90%
    D．某时刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新达平衡后CO 浓度比原平衡大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体
    B．用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应
    C．用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
    D．用图④装置制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工．塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂．截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波．常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C19H20O4）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成．


    已知：Ⅰ．
    +RCl→+NaCl；
    Ⅱ．控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；
    Ⅲ．F与浓溴水混合不产生白色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）E中官能团的名称为氯原子；F中官能团的电子式为．
    （2）写出A+F→J的化学方程式：．
    （3）写出下列化学反应类型：反应①取代反应；反应④取代反应．
    （4）写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：．
    （5）C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有4种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：CH3CH2CH（OH）CH3．

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