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汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:。则下列判断错误的是.

A.该反应能在瞬间完成,并产生大量气体
B.生成标准状况下2.24L气体,该反应转移电子的物质的量为0.5mol
C.该反应中的氧化剂为KNO3
D.被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15:1

B

解析试题分析:通过反应方程式可以看出,当生成16mol时,电子转移为10mol。产生2.24L气体时,即产生0.1mol,则电子转移为0.0625mol。
考点:氧化还原反应理论。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知2Fe+3Br2 →2FeBr3 、2 Fe3++2I→ 2 Fe2++I2, 现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水 ④碘水,其中能使Fe2+转变为Fe3+的是 (   )

A.①②③④ B.只有②③ C.①②③ D.②③④ 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为

A.36:30B.60:36C.2:1D.1:2

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发射“嫦娥二号”的长征火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4),下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)高能燃料。发动机内燃烧的化学方程式为:C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑,该反应中

A.C2H8N2发生还原反应 B.C2H8N2是氧化剂
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管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应:(在有水蒸气存在的条件下) 2NH3+3Cl2=6HCl+N2  下列说法中错误的是(  )

A.用该方法检验管道泄漏处会产生白烟 
B.管道泄漏处会闻到刺激性气味 
C.该反应生成1mol氮气时,转移3mol电子 
D.可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处,暂时防止氯气的危害 

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为使Fe2+,Fe3+,Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀,溶液的酸碱度分别为pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+,Fe3+杂质离子,为除去这些离子制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是    

A.H2O2,ZnO B.氨水 C.KMnO4,ZnCO3 D.NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于反应:2H2S+SO2="3S" +2H2O,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为(   )

A.1:1B.2:1C.3:1D.1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质),则该元素

A.一定被氧化 B.一定被还原
C.可能被氧化可能被还原 D.以上都不是

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为:5KClO3+6P=3P2O5+KCl,则下列有关叙述错误的是

A.上述反应是放热反应
B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)
C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5
D.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol

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