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在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是(  )
A、K+、NH4+、MnO4-、SO42-
B、K+、Na+、AlO2-、NO3-
C、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D、Na、K+、NO3-、HCO3-
考点:离子共存问题
专题:
分析:强酸性溶液中含大量的氢离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答.
解答: 解:A.MnO4-为紫色,与无色不符,故A不选;
B.H+、AlO2-结合生成沉淀,不能共存,故B不选;
C.酸性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故C选;
D.H+、HCO3-结合生成水和气体,不能大量共存,故D不选;
故选C.
点评:本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,注意离子的颜色,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

用18mol?L-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀.完成下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是
 
,量取浓硫酸所用的量筒的规格是
 
(从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL).
(2)第③步实验的操作是
 

(3)第⑤步实验的操作是
 

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
 

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
 

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
 

D.定容时俯视刻度线
 

E.用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有一包白色固体混合物,该混合物可能含有CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、MgSO4,现进行如下实验:
(Ⅰ)将混合物溶于水,得到无色透明溶液.
(Ⅱ)取上述溶液分成两份盛于试管中,其中一份滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解;另一份滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成.
试根据实验现象推断,并完成下面的填空:
(1)该混合物中一定有
 
;一定没有
 
;可能有
 
(写化学式).
(2)若要检测上述可能存在物质,需要做
 
(填写实验名称)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列四种化合物:①碳酸氢钠 ②氯化铵 ③偏铝酸钠 ④氢氧化铝,既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是(  )
A、①B、②③C、②③④D、①④

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某一硅酸盐可表示为Mga(Si4O10)(OH)b(其中a、b均为正整数).回答下列问题:
(1)a与b应满足的关系
 
(填写数学表达式).
(2)a能否等于2?
 
(选填“能”或“不能”).
(3)分别写出a=4和b=6时硅酸盐的表达式
 
 
(都以氧化物的形式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

以下变化是熵减小过程的是(  )
A、碳酸氢钠受热分解
B、氨气与氯化氢气体反应
C、高温下用焦炭制水煤气
D、液态水气化

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知锡、铅两种元素的主要化合价是+2和+4,其中Sn(+2)和Pb(+4)的化合物是不稳定的,Sn(+2)的还原性比Fe(+2)的还原性强,铅(+4)具有强氧化性.根据上述信息,完成下列方程式:
(1)将FeCl3溶液滴入SnCl2溶液,化学方程式为
 

(2)PbO2跟浓盐酸共热,离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中不能用化合的方法制得的得(  )
①SiO2  ②H2SiO3  ③Na2O2  ④FeCl2  ⑤FeCl3⑥CaSiO3
A、①③⑤B、②④⑥
C、②D、②和④

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科目:高中化学 来源: 题型:

请写出卤族元素(氟,氯,溴,碘)与水反应难度比较
 

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