练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是

    A．开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
    B．AB段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
    C．BC段发生的反应为：Ca2++CO32-= CaCO3↓
    D．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c(OH-)>c(H+)

    B

    解析试题分析： A、残留液起始的pH接近于2，说明溶液中有盐酸剩余，正确；B、图像中的纵坐标表示的是pH的变化，不是沉淀的质量，错误；C、BC段时，残留液中盐酸已消耗完，再滴入碳酸钠溶液，发生反应Ca2++CO32-=CaCO3，此时pH不发生变化，正确；D、D点时，对应溶液pH大于7，正确。
    考点：考查图像分析。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式中，属于水解反应的是

    A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ B．CO2+H2OHCO－3+H+
    C．CO32-+ H2OHCO－3+OH－ D．HS－S2－+H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列电解质溶液的有关叙述正确的是

    A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
    C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④=②>③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10
    B．为确定某酸．H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
    C．用0．2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0．1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0．1 mol/L盐酸 ③0．1 mol/L氯化镁溶液④0．1 mol/L硝酸银溶液中，则Ag+浓度：①>④=②>③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是
    A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol·L-1
    B．若pH>7，HA的pH不可能等于1
    C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
    D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol·L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是 (  )

    A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L-1
    B．所加的烧碱溶液pH＝12.0
    C．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1
    D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLa mol?L-1的一元酸HA与V2mLb mol?L-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是
    A．若V1a=V2b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化
    B．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，则V1=V2时,酸碱恰好完全中和
    C．此混合液中：2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)
    D．若混合溶液中c(OH-)=mol?L-1，则此溶液一定呈中性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是

    A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4
    B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
    C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
    D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于 2.2×10－6 mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸等体积混合，混合后溶液的pH＝2
    B．HA-比HB-更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大
    C．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动
    D．某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10-12，pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案