【题目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32+I2=2I+ S4O62）。
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
（3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用amol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L1。
（4）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）
【答案】 使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 O2 + 2Mn(OH)2=2MnO(OH)2 蓝色刚好褪去且半分钟内不变色 80ab 低
【解析】（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，避免外界的氧气进入水中或者避免水中溶解的氧气逸出，使测定值与水体中的实际值保持一致，故答案为：使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差。
（2）“氧的固定”中，游离态的氧转化为化合态的氧，发生的反应的化学方程式为：O2 + 2Mn(OH)2=2MnO(OH)2。
（3）MnO(OH)2被I还原为Mn2+，同时生成I2，加入淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用Na2S2O3溶液滴定生成的I2，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色消失且半分钟不变色，说明已达滴定终点，故答案为：蓝色刚好褪去且半分钟内不变色；根据O2 + 2Mn(OH)2=2MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O和2S2O32+I2=2I+ S4O62-可得O2和S2O32-的物质的量的关系为：O2～4 S2O32，所以氧气的物质的量为ab×10-3×（1/4）mol，水样中溶解氧的含量为ab×10-3×（1/4）mol×32g/mol×103mg÷0.1L=80ab mg·L-1。
（4）滴定完成后若滴定管尖嘴处留有气泡，则所耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，所以所测水中氧气的含量偏低。
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.任何化学反应都能设计成原电池
B.原电池两极均发生还原反应
C.原电池中的阳离子向负极移动
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
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【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法
（1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
（3）__________分离水和煤油的混合物。
（4）__________分离水和酒精。
（5）___________分离溴水中的溴和水。
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【题目】（1）1mol NH4 + 质量为________，其中含质子、中子、原子的数目分别为__________ 、___________ 、________ 。
（2）同温同压下的CO气体和H2，若体积相同时，两种气体的质量比______，其密度比为_____________；若质量相等时，两种气体的体积比为___________。
（3）标准状况下，4.8克甲烷与______L（H2S）含有相同的氢原子数。
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【题目】加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是（ ）
A.该物质属于不饱和烃
B.该分子中所有原子处在一条直线上
C.该分子在一定条件下可发生加成反应
D.该分子碳、氮原子均满足8电子结构
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【题目】化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是( )
A.P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气
B.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似
C.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
D.由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到
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【题目】洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为______________。
(2)漂白粉的有效成分是_________。
(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为________。
(4)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(C1O)2 + 4HC1 (浓）==CaCl2 + 2C12↑+ 2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是______(填序号）。
①CO2 ②HC1 ③H2O ④H2
A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④
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