金属Cu和一定浓度的HNO3反应:生成NO.NO2.N2O4.生成的气体恰好与11.2L O2混合后用水吸收全部转化成浓HNO3.然后与过量的碳在加热时反应.所产生的CO2的量A．小于0.5 mol B．等于0.5 mol C．大于0.5mol D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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金属Cu和一定浓度的HNO3反应：生成NO、NO2、N2O4，生成的气体恰好与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳在加热时反应，所产生的CO2的量

A．小于0.5 mol B．等于0.5 mol C．大于0.5mol D．无法确定

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将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，下列说法正确的是：

A．b＞f

B．平衡常数K(1000℃)＜K(810℃)

C．915℃、2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPa

D．1000℃、3.0MPa时E的转化率为83%

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已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L?1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO?)

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次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图：

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液．

步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．

（1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是_________________；冷凝管中冷却水从__________(填“a”或“b”)口进水。

（2）A中多孔球泡的作用是_________________；

（3）写出步骤2中发生反应的化学方程式_________________；

（4）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是是防止温度过高使产物分解，也防止_______________；

（5）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g。[M(NaHSO2·HCHO·2H2O)=154g/mol]

①如何检验沉淀是否洗净_____________________________。

②则所制得的产品的纯度为_____________。

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