Question

（9分）X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：

（1）若该反应是非氧化还原反应

①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为             。

②X是一种盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，则Z的电子式为               。

（2）若该反应是氧化还原反应

     ①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为                           。

②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法                 。X转化为Y的化学方程式为                                。

 

Answer 1

（1）①SO₃^2-+SO₂+H₂O＝HSO₃^-（2分）  ②（2分）

（2）①2Fe³⁺+ Fe = 3Fe²⁺ （2分）

②湿润的红色石蕊试纸变蓝  （1分）   4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O（2分）

解析:（1）形成酸雨的主要气体是SO₂，所以Y是亚硫酸盐，亚硫酸盐继续吸收SO₂，生成相应的酸式盐，所以离子方程式为SO₃^2-+SO₂+H₂O＝HSO₃^-。碳酸盐和酸反应开始阶段不产生气体，当碳酸盐完全转化为碳酸氢盐后，再滴入酸才开始出现CO₂气体。CO₂是由极性键形成的共价化合物，其电子式为。

（2）黄绿色气体是氯气，应用最广泛的金属是铁，则Y是氯化铁，氯化铁氧化单质铁生成氯化亚铁，方程式为2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺。红棕色气体是NO₂，则Y是NO，W是氧气，X是氨气。可以利用氨气是碱性气体进行检验，氨气发生催化氧化即生成NO，方程式为4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O。