Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径大小：Na＞P＞N
• B． 金属性强弱：K＞Na＞Ca
• C． 酸性强弱：H₂SiO₃＞H₂CO₃
• D． 碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOH?

Answer 1

分析 A．同周期从左往右，原子半径逐渐减小；同主族，从上往下，原子半径逐渐增大；
B．根据金属活动顺序表分析；
C．元素的非金属性越强，则对应最高价含氧酸的酸性越强；
D．金属性越强，对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答 解：A．同周期从左往右，原子半径逐渐减小，故原子半径：Na＞P；同主族，从上往下，原子半径逐渐增大，故原子半径大小：P＞N，故原子半径大小：Na＞P＞N，故A正确；
B．根据金属活动顺序表可知，金属的活泼性K＞Ca＞Na，金属越活泼则其金属性越强，所以金属性强弱：K＞Ca＞Na，故B错误；
C．元素的非金属性：C＞Si，则酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，故C错误；
D．金属性越强，对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，已知金属性：K＞Na＞Li，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了元素周期律的应用，主要考查了原子半径的比较、金属性和非金属性的强弱比较等，侧重于基本理论应用方面的考查，题目难度不大．