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    1．下列物质中既含极性共价键又含有离子键的是（　　）
    A．Na2O2B．KClC．HClD．K2SO4

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键，故A错误；
    B．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；
    C．HCl中H-Cl原子之间只存在极性键，故C错误；
    D．硫酸钾中钾离子和硫酸根离子之间存在离子键、硫酸根离子中S-O原子之间存在极性键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化合物和化学键的关系，侧重考查基本概念、物质结构，明确物质的构成微粒即可判断，注意过氧化钠电子式的书写，知道离子键和共价键的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：

    已知：①A是相对分子质量为92的烃；
    ② （-R1、-R2表示氢原子或烃基）；
    ③；
    ④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢（两种不同位置的氢原子），且峰面积之比为1：1．
    回答下列问题：
    （1）A的分子式为C7H8．
    （2）同时符合下列条件的E的同分异构体共有9种．
    ①分子中含有苯环   ②能发生银镜反应  ③能与FeCl3溶液发生显色反应
    （3）检验F中含氧官能团的试剂为银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或新制氢氧化铜）（填试剂名称），由F→G的反应类型为加成反应或还原反应．
    （4）H的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氨在工业上有很多重要应用，合成氨的流程示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称合成塔，其中发生的化学反应方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3；原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2、CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
    （2）设备B的名称冷凝器，其中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因高温气体从冷凝塔上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷凝效果更好；
    （3）设备C的作用是将液氨和未反应的原料气体分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于元素周期表的叙述正确的是（　　）
    A．同周期元素的电子层数相等
    B．同族元素的最外层电子数一定相等
    C．周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的
    D．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知下列物质：① ② ③ ④ ⑤．请按要求填空：
    （1）写出①④的名称2-丁炔、3-甲基-1-丁炔；
    （2）写出②、⑤的分子式C4H6、C5H8；
    （3）互为同分异构体的是①②③或④⑤；互为同系物的是①④或①⑤或③④或③⑤
    （4）写出③与等物质的量的Br2反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．钠的金属性比钾强
    B．溴的非金属性比氯强
    C．IIA族中原子半径最小的是铍
    D．第二周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是锂

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．关于乙烯的化学性质，说法正确的是（　　）
    A．能发生聚合反应B．能使溴水褪色
    C．可与H2发生加成反应D．可与HCl加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是（　　）
    A．NOB．N2C．CO2D．CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2与Na2SO3或NaHCO3溶液能发生反应
    B．SO2和CO2分别通入BaCl2和Ba（NO3）2溶液中都不产生沉淀
    C．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
    D．SO2和O2混合加热，可生成三氧化硫

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