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    可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

    ①Br2 + 2e－ = 2Br- ②2Br- - 2e－ = Br2 ③Zn – 2e－ = Zn2+ ④Zn2+ + 2e－ = Zn

    其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

    A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①

    A

    【解析】

    试题分析：电解池是非自发反应，原电池是自发反应，充电时的阳极发生的是氧化反应，所以应该为②，放电时的负极发生的是氧化反应，所以应该为③。答案选A。

    考点：考查原电池和电解池。

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    D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭

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    （1）第一步除去Fe2＋，有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：

    ①加入NaClO后，溶液的pH变化是 (填代号)。

    A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小

    ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ (填“是”或“否”)，理由是 。

    （2）除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有 。(多选)

    A．NaOH

    B．氨水

    C．Cu2(OH)2CO3

    D．Na2CO3

    E．CuO

    F．Cu(OH)2

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    A．0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)

    B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后，溶液中的离子浓度关系：c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)

    C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO－)＞c (OH－)= c (H+)

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