Question

按要求完成下列氧化还原反应的分析．
（1）用双线桥表示反应4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃中电子转移的方向和数目，指明该反应的还原剂

 

．
（2）用单线桥表示反应Cu+4HNO₃ （浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中电子转移的方向和数目，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为

 

．
（3）已知反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，试比较金属阳离子的氧化性：Cu²⁺

 

Fe²⁺（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）先找化合价变化的元素，再标出电子转移的方向和数目，在氧化还原反应中，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
（2）先找化合价变化的元素，再标出电子转移的方向和数目，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（3）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．

解答： 解：（1）在反应：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃中，铁元素化合价升高，失去电子，所以Fe（OH）₂是还原剂，氧元素化合价降低，得到电子，电子转移情况如下：
，故答案为：；Fe（OH）₂；
（2）反应Cu+4HNO₃ （浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素化合价升高，失电子，是还原剂，氮元素化合价降低，得电子，硝酸只有一半氧化剂，电子转移的方向和数目如下：，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，
故答案为：；2：1；
（3）反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即金属阳离子的氧化性：Cu²⁺＞Fe²⁺，故答案为：＞．

点评：本题综合考查学生氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念，电子转移以及线桥法表示电子转移的方向和数目知识，难度中等．