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    在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，各取同浓度的盐酸溶液30ml，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下表：
    实验序号 甲 乙 丙
    合金质量g 0.255 0.385 0.459
    生成气体体积ml 280 336 336
    （1）甲组实验中，盐酸
     
    ，乙组实验中盐酸
     
    （填“不足量”、“过量”或“适量”）
    （2）要推导出盐酸的物质的量浓度，所提供的数据中作计算依据的是
     
    （填实验序号），计算出盐酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （3）计算出镁铝合金中Mg、Al的物质的量的比，所提供的数据中作计算依据的是
     
    （填实验序号），计算的Mg、Al物质的量之比为
     
    ．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：（1）盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，根据甲中金属与氢气的体积定比关系计算生成336mL氢气需要金属的质量，确定乙中盐酸与金属是否恰好反应；
    （2）乙、丙中盐酸完全，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，根据n=
    V
    Vm
    计算氢气的物质的量，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2），据此计算；
    （3）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算x、y的值，据此解答．
    解答： 解：（1）盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，
    生成336mL氢气需要金属的质量为0.255g×
    336mL
    280mL
    =0.306g，故乙中金属剩余，盐酸不足，
    故答案为：过量；不足量；
    （2）乙、丙中盐酸完全，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，盐酸完全反应生成氢气336mL，氢气的物质的量为
    0.336L
    22.4L/mol
    =0.015mol，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2）=2×0.015mol=0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为
    0.03mol
    0.03L
    =1mol/L，
    故答案为：乙或丙；1mol/L；
    （3）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知24x+27y=0.255，根据电子转移守恒有2x+3y=
    0.28L
    22.4L/mol
    ×2，联立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中镁与铝的物质的量之比为0.005mol：0.005mol=1：1，
    故答案为：甲；1：1．
    点评：本题考查混合物的计算，根据表中数据关系判断反应的过量问题是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）2molO3和3molO2的质量之比为
     
    ，分子数之比为
     
    ，同温同压下的密度之比为
     
    ．含氧原子数之比为
     
    ．
    （2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g．此混合气体中CO和CO2物质的量之比为
     
    ，混合气体的平均相对分子质量是
     
    ，相对氢气的密度是
     
    ．
    （3）气体化合物A化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为
     
    ．该反应的方程式为
     
    ．
    （4）对于反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，1molP参加反应转移的电子数为
     
    ，被氧化的磷与被还原的磷的质量比为
     
    ，1molCuSO4可以氧化
     
    mol的磷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液，所得盐酸的浓度为（　　）
    A、Vmol/L
    B、V/22.4 mol/L
    C、1000 V/22.4 mol/L
    D、V/22400

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．若在36g的碳不完全燃烧所得气体中，CO占
    1
    3
    体积，CO2占
    2
    3
    体积，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（　　）
    A、172.5 kJ
    B、1149 kJ
    C、283kJ
    D、517.5 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是（　　）
    A、CH4和 H2O
    B、CO2  和 HCl
    C、NH3和 H2S
    D、HCN 和 BF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
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    B、金属一定能与酸反应产生氢气
    C、同一化合物里同种元素的化合价一定相同
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    B、1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为NA个
    C、标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子
    D、28gN2和CO的混合气体，所占的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）10g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为
     

    （2）某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    工程树脂ABS，由CH2=CHCN（符号A）、CH2=CHCH=CH2 （符号B）和C6H5一CH=CH2符号S），按一定配比共聚而得．经分析知该ABS样品的组成为CxHyNz，则原料中A和B的物质的量之比是（　　）
    A、
    z
    y-x
    B、
    2z
    y-x
    C、
    z
    x-y
    D、
    2z
    x-y

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