Question

9．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（　　）

• A． 2 mol
• B． 3 mol
• C． 4 mol
• D． 5 mol

Answer 1

分析 发生3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，混合溶液中n（H⁺）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO₃^-）=8mol，以量不足的计算生成NO气体的体积，以此来解答．

解答 解：混合溶液中n（H⁺）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO₃^-）=8mol，
由3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，
6molCu反应需要消耗16molH⁺，4molNO₃^-，则H⁺不足，H⁺完全反应，
设生成NO的物质的量为x，则
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
    8               2
   12mol            x
$\frac{8}{12mol}=\frac{2}{x}$，解得x=3mol，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算及硝酸盐的性质，为高频考点，把握发生的离子反应及氢离子不足是解答本题的关键，学生容易直接利用硝酸的物质的量计算而出错，题目难度不大．