Question

10．相同状况下，等质量的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（　　）

• A． 体积比为8：11
• B． 分子个数之比为1：1
• C． 物质的量之比为11：8
• D． 原子个数之比为12：11

Answer 1

分析 令O₂和CO₂的质量为1g，根据n=$\frac{m}{M}$计算各自物质的量，由V=nV_m可知，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，由N=nN_A可知，分子数目之比等于物质的量之比，结合分子含有原子数目计算原子总物质的量，进而计算而所含原子数目之比．

解答 解：令O₂和CO₂的质量为1g，则O₂物质的量为$\frac{1}{32}$mol、CO₂的物质的量=$\frac{1g}{44g/mol}$=$\frac{1}{44}$mol，
A．由V=nV_m可知，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故等质量O₂和CO₂的体积之比=$\frac{1}{32}$mol：$\frac{1}{44}$mol=11：8，故A错误；
B．由N=nN_A可知，分子数目之比等于物质的量之比，故等质量O₂和CO₂的分子数之比=$\frac{1}{32}$mol：$\frac{1}{44}$mol=11：8，故B错误；
C．故等质量O₂和CO₂的物质的量之比=$\frac{1}{32}$mol：$\frac{1}{44}$mol=11：8，故C正确；
D．故等质量O₂和CO₂含有原子数之比=$\frac{1}{32}$mol×2：$\frac{1}{44}$mol×3=11：12，故D错误，
故选C．

点评 本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，侧重对基础知识的巩固．