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    （1）pH相同的溶液，其物质的量浓度的关系是H2SO4       CH3COOH

        常温下，pH=3的盐酸溶液中水的电离程度     PH=11的NaOH溶液中水的电离程度（填“＞ ”“ ＜”“＝” ）

    （2）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g)  SO3(g)  △H = －98.30kJ／mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为          。

    （3）下列三组溶液 

    ①20ml、0.1mol/LHCl + 20ml、0.1mol/LNH3·H2O

    ②10ml、0.2mol/LHCl + 30ml、0.1mol/LNaOH 

    ③10ml、0.1mol/L H2SO4 + 30ml、0.1mol/LNH3·H2O

    发生反应的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3大小关系为                        。

    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

       ① Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝ ―24.8 kJ•mol-1

       ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝ ―47.2 kJ•mol-1

    ③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5 kJ•mol-1

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

    _______________________________________________________________。

    （1）＜    ﹦   （2）80%      （3）△Η1﹦△Η3 ＞△Η2

     （4）CO(g) ＋FeO(S) ﹦CO2(g) ＋Fe(s)  △Η﹦-218.0KJ/mol

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    25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（   ）

    A．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH-) =" 0.1" mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
    B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1
    C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
    D．4种pH相同的溶液①CH­3COONa ②NaClO ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序是①＞②＞③＞④

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