【题目】实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：
请回答下列问题：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：
①量取 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶，其正确的操作顺序为___________（填序号）。
（2）实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸______mL。
（3）接下来完成此实验你将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。
（4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。
（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。
A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B. 转移溶液时未洗涤烧杯
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线
E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】②①③⑤⑥④⑦ 13.6 500 mL容量瓶、胶头滴管 0.50 mol/L H2SO4(aq) 0.25 mol/L BE
【解析】
了解稀释溶液的过程，根据过程记忆使用的仪器。利用公式c=
来进行溶液物质的量浓度和质量分数的换算。
（1）配制溶液时的顺序为，计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容最后装瓶。因此正确的操作顺序为②①③⑤⑥④⑦。
（2）实验室没有480 mL的容量瓶，因此需要用500 mL的容量瓶来配制。利用图中数据可求出浓硫酸的物质的量浓度c2==18.4 mol/L。依据稀释前后硫酸的物质的量不变，即c1V1=c2V2，可解得V2=13.6 mL。
（3）溶液的稀释需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶和胶头滴管。
（4）从所配溶液中取出50 mL溶液，标签应写上溶液名称和物质的量浓度，因此答案为0.50 mol/L H2SO4(aq)；c1V1=c2V2，将c1=0.50 mol/L，V1=0.01 mL，V2=0.02 mL代入可求得c2=0.25 mol/L。
（5）A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线导致量取的浓硫酸物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高；B．转移溶液时未洗涤烧杯，烧杯中有残余的硫酸，导致所配溶液浓度偏低；C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水，对溶液所配浓度没有影响；D．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高；E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏低。会使所配溶液浓度偏低的是BE。
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【题目】氰气的分子式为(CN)2，结构式为N
C-CN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是
A. 分子中四原子共直线，是非极性分子 B. NC 键的键长大于CC键的键长
C. 分子中含有2个σ键和4个π键 D. 氰气不和氢氧化钠溶液发生反应
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【题目】含重金属离子(如铬、锰、铅等)废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等工艺.
（1）化学还原法除Cr2O72-：取含Cr2O72-的模拟水样，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，静置沉淀，测定铬去除率，实验结果如图1所示。
①在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：_____________
②pH>8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是__________
③分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。
Ⅰ.亚铁盐在中性和碱性条件下，对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；Ⅱ.____________。
（2）化学氧化法除Mn2+：
①相同条件下，按Ⅰ、Ⅱ两种方案氧化除去水样中Mn2+，测定不同pH，相同反应时间的c(Mn2+)，结果如图2所示，产生该差异的可能原因是__________
②氧化实验中除Mn2+的最佳条件为_________
(3)石墨烯吸附法除Pb2+：不同的pH会使石墨烯吸附剂表面带上不同的电荷，图3为pH对Pb2+吸附率的影响，发生如图变化的原因是______________
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【题目】氨氯地平可用于治疗高血压和心绞痛。其中间体F的合成路线流程图如下：
（1）F中的含氧官能团名称为酰胺键、________和________等。
（2）D
E的反应类型为___________
（3）X的分子式为C7H5Ocl，写出X的结构简式：___________
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________
①含两个苯环的α-氨基酸②能与FeCl3溶液发生显色反应③分子中只有5种不同化学环境的氢
（5）已知：CH3CH2CN
CH3CH2COOH。请写出以CH3CH2OH、NCCH2CN、
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。____________
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【题目】用一只长滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到有白色沉淀生成．生成白色沉淀的离子方程式 ， 在空气中放置的现象是 ．
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【题目】如图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A. t1℃时，饱和NaCl和NH4Cl溶液的质量分数相同
B. 相同温度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多
C. NH4Cl溶解度随温度变化较大
D. t1℃，饱和NaCl和NH4Cl溶液的物质的量浓度相同
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【题目】写出下列化学反应的方程式
①制备氢氧化铁胶体的化学方程式 ：_____________________________。
②硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______________________。
③醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______________________________。
④金属铝投入氢氧化钠溶液中的化学方程式：_______________________________。
⑤还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式：__________________________________。
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【题目】根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
(1)在周期表中，最可能处于同一族的是___________
A．S和U B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
(2)T的氯化物的化学式为___________________
(3)如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_____个。
(4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_________，其中元素_______的第一电离能反常高的原因是_____________。
【答案】 E TCl3 10 R<S<T S S元素的最外层电子处于s能级全满，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多
【解析】试题分析：本题考查电离能的分析和电离能的应用。R的各级电离能：I1
I2
I3
I4，R的第二电离能远大于第一电离能，R原子的最外层有1个电子；S的各级电离能：I1
I2
I4，S的第三电离能远大于第二电离能，S原子的最外层有2个电子；T的各级电离能：I1
I2
I3
I4，T的第四电离能远大于第三电离能，T原子的最外层有3个电子；U的各级电离能：I1
I2
I3
I4，U的第二电离能远大于第一电离能，U原子的最外层有1个电子。
（1）根据上述分析，R原子和U原子的最外层有1个电子，最可能都处于IA族，最可能处于同一族的是R和U，答案选E。
（2）T原子的最外层有3个电子，T的化合价为+3价，T的氯化物的化学式为TCl3。
（3）根据上述分析，U的第1次电离能飞跃是失去第2个电子，U是短周期元素，估计U的第2次电离能飞跃是失去第10个电子时发生。
（4）若R、S、T是同周期的三种主族元素，R的最外层电子数为1，R位于第IA族，S的最外层电子数为2，S位于第IIA族，T的最外层电子数为3，T位于IIIA族，它们的原子序数由小到大的顺序为R
S
T。其中元素S的第一电离能反常的高，原因是：S的价电子排布式为ns2，S元素的最外层的s能级为全充满，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多。
点睛：解答本题的关键是理解各级电离能与元素原子的最外层电子数之间的关系，如果某元素的In＋1In，该元素原子的最外层电子数为n。知道同一周期中第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的原因。
【题型】填空题
【结束】
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【题目】有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素，A元素的原子是周期表中半径最小的原子，B原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，元素C在自然界中形成物质种类最多，E、F、G三种元素原子的质子数之和为62，E元素原子2p轨道上有两个未成对电子，G元素原子4p轨道上有1个未成对电子，且它的阴离子具有跟氪相同的电子层结构，E、F、G能够形成多种常见的盐。请回答下列问题：
(1)E元素原子的价层电子的电子排布图为________；F元素原子基态时的电子排布式：______，E、F形成的化合物之一能够与水反应放出气体，写出该化合物与水反应的离子方程式：______。
(2)B、D、F均可与G形成化合物
①用电子式表示F、G形成的化合物的过程：__________。
②BG3和DG3中心原子的杂化方式分别为__________和____________。电负性大小关系为B____D；第一电离能介于B和D之间的第二周期元素有________种。
(3)C、E能形成两种常见的化合物，根据等电子原理，写出CE分子的结构式____。
(4)由A、C、E形成的气态化合物X，其分子的空间构型是___；1 molX分子中σ键的数目为____；X可被催化氧化，该反应的催化剂含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素。基态Fe原子的电子排布了____________个能级，有_________个运动状态，在周期表中在_______区。向黄色FeCl3溶液中加入无色KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。生成物中KCl既不是难溶物、难电离的物质，也不是易挥发物质，该反应之所以能进行的原因是___________。经研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。
①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显红色。该配合物离子的化学式是__________________。
②若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为___________。
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【题目】已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ,该元素在周期表中所属的族是
A. ⅠB B. ⅡB C. Ⅷ D. ⅡA
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