Question

（10分）已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋＋HA^－，HAH^＋＋A^2－。回答以下问题：
(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_____________________________　　　　　　　　　　　　___。
(2)某温度下，向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L^－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14 mol²·L^－2　　　　　B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)
C．c(Na^＋)＞c(K^＋)　　　　　　　　　　　　　D．c (Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1
(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)；ΔH＞0。
①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca^2＋)________，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　
__________________________________________(用文字和离子方程式说明)。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式___________________________________________

Answer 1

(1)酸碱性无法确定（１分）　不能确定HA^－的电离程度和水解程度的大小（１分）
(2)BC　(２分)
(3)①增大(1分)　②增大(1分)　加盐酸发生反应：A^2－＋H^＋?HA^－，A^2－浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca^2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca^2＋)增大(２分)
(4)CaA(s)＋Cu^2＋(aq) Ca^2＋(aq)＋CuA(s) (２分)

解析（1）HA^-在水溶液中存在电离平衡和水解平衡两种，以电离为主时，溶液显酸性，以水解为主时，溶液显碱性，所以无法确定NaHA溶液的酸碱性；
（2）根据电荷守恒可得B，NaHA如是一元强酸盐，相当于酸碱中和，c(Na^＋)=c(K^＋)　；但NaHA不是一元强酸盐，所以c(Na^＋)＞c(K^＋)　；
（3）①温度升高时，K_sp增大；
②滴加少量浓盐酸，形成弱电解质HA^－，平衡正向移动；
(4)难容物向着更难溶物转化，CaA(s)＋Cu^2＋(aq) Ca^2＋(aq)＋CuA(s)。