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    6．根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（　　）
    A．CO2（g）和CaO（s）的总能量大于CaCO3（s）的总能量
    B．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
    C．该反应的焓变大于零
    D．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

    分析 碳酸钙为离子化合物，受热分解生成二氧化碳和氧化钙，是吸热反应，反应物总能量高于生成物，断键吸收的能量高于成键释放的能量，且与反应条件无关，以此解答该题．

    解答 解：A．反应吸热，生成物总能量高于反应物，故A正确；
    B．反应是否放热与是否加热无关，如铝热反应放热，但需要在高温下进行，故B错误；
    C．反应吸热．焓变大于零，故C正确；
    D．碳酸钙中既有离子键又有共价键，其分解时既有离子键断裂又有共价键断裂，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关概念的理解，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O  用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（　　）
    A．CO2、HC1、H2OB．HC1、H2O、O2C．HC1、H2OD．CO2、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知在一定条件下，存在下列反应：
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol（Q1＞0）
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（l）△H2=-Q2 kJ/mol（Q2＞0）
    （1）Q1 和Q2的大小关系为：Q1小于Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol 氢分子所具有的能量（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （3）相同条件下，1mol氢气和1mol氯气所具有的总能量大于2mol 氯化氢气体所具有的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （4）若△H1=-185kJ/mol，已知H-H键的键能为436kJ/mol，Cl-Cl键的键能为247kJ/mol，则H-Cl键的键能为434 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．（1）NH3催化氧化可制备硝酸．
    ①NH3氧化时发生如下反应：
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
    4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
    则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1．
    ②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的转化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图1所示．则p1＞p2（填“＞”“＜”或“=”）；

    平衡常数的表达式K=$\frac{c（NO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{c（NO）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$；
    温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解．
    （2）利用反应NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图所示．电极b的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗标准状况下4.48L NH3时，被消除的NO2的物质的量为0.15mol．
    （3）合成氨的原料气需脱硫处理（如图2）．一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X．NaHS与NaVO3反应的化学方程式为2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对比以下几个反应式：
    Cl+Cl→Cl2△H1=-243kJ/mol；
    O+O→O2△H2=-497kJ/mol；
    N+N→N2△H3=-946kJ/mol．
    你可以得出的结论是（　　）
    A．在常温下氮气比氧气和氯气稳定
    B．氮、氧和氯的单质常温下为气体
    C．氮、氧和氯分子在反应过程中释放能量
    D．氮气、氧气和氯气的密度不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．类推是中学化学中重要的思维方法．下列类推结论正确的是（　　）
    A．SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF
    B．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
    C．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg
    D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．组成元素相同，各元素质量分数也相同的不同物质属于同系物
    B．分子式相同的不同物质一定是同分异构体
    C．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
    D．通式相同的不同物质一定属于同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列哪项成果获得2016年诺贝尔化学奖（　　）
    A．中国科学家屠呦呦成功提取出青蒿素用于治疗疟疾，挽救许人的生命
    B．法国的让彼埃尔索瓦等三位科学家成功研制出分子机器
    C．美国的三位科学家在拓扑相变领域的突出贡献
    D．中国科学家蔡启瑞院士非酶催化剂合成氨以及化学方面突碳一出贡献

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．按要求填写下列问题：
    （1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O?H3O++OH-，则液态NH3电离的方程式是2NH3?NH4++NH2-
    （2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW=1×10-12，在此温度下，将pH=b的NaOH溶液Vb L与pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则Va：Vb=10：1
    （3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．请回答下列问题：
    ①HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）．
    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是D（填字母）
    A．c（HA）     B．$\frac{c（{H}^{+}）×c（{A}^{-}）}{c（HA）}$     C．c（H+）与c（OH-）的乘积      D．c（OH-）
    （4）在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
    （5）今有A．盐酸      B．醋酸      C．硫酸三种酸：
    ①在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是B＞A=C．（填写酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）
    ②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是A=B=C，反应所用时间长短关系是A=C＞B．

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