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【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下。

请回答下列问题:

1F的化学名称是________,⑤的反应类型是________

2E中含有的官能团是________(写名称),D聚合生成高分子化合物的结构简式为________

3)将反应③得到的产物与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的化学方程式________

4)④、⑤两步能否颠倒?________(填)理由是________

5)与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有________种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积之比为112222的结构简式为________

6)参照有机物W的上述合成路线,以N(分子式为C8H8且属于A的同系物)为原料制备 的合成路线(无机试剂任选)_________

【答案】苯甲醇 消去反应 碳碳双键和羧基 引入碳碳双键,则在醛基被催化氧化的同时,碳碳双键也能被氧化 5

【解析】

A→B发生加成反应,则由B的结构可知AA与溴发生加成反应生成BB发生水解反应生成CC催化氧化的产物继续氧化生成D,则D,对比DE分子式可知D分子内脱去1分子水生成E,故D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E,则EEF发生酯化反应生成W

(1)F 的结构简式为,则化学名称是苯甲醇;反应⑤是在浓硫酸的催化作用下发生消去反应生成

(2)E的结构简式为,含有的官能团是碳碳双键和羧基,D,发生聚合生成高分子化合物的结构简式为

(3)C,催化氧化的产物为继续氧化生成的反应方程式为

(4)反应④是催化氧化,而反应⑤是消去,如果颠倒,先引入碳碳双键,则在醛基被催化氧化的同时,碳碳双键也能被氧化,故④、⑤两步不能颠倒;

(5)A的结构简式为,含有苯环和碳碳双键,其具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体可能是:①苯环连接甲基和-CH=CH2,共有邻、间和对位三种结构;②苯环只有一个取代基,可能是-CH2CH=CH2-CH=CHCH3,共2种,则满足条件的同分异构体共5种,其中核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积之比为112222的结构简式为

(6)分子式为C8H8且属于A的同系物,则N的水解产物为,而先与Br2发生加成反应,再水解得到连续催化氧化后得到,而再与H2发生加成反应即可得到,则以为原料制备 的合成路线为

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铅及其化合物用途广泛,三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O,摩尔质量=990 g/mol)简称三盐。以铅泥(主要成分为PbOPbPbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示。

已知:

请回答下列问题:

(1)步骤①中涉及的主要反应的平衡常数K=____(列出计算式即可)。步骤②中滤渣的主要成分是____

(2)步骤③酸溶时,为提高酸溶速率,可采取的措施是____(任答一条)。

(3)步骤⑥合成三盐的化学方程式为____。现用100 t铅泥可制得纯净干燥的三盐49.5 t,若铅元素的利用率为75%,则铅泥中铅元素的质量分数为___ %。简述步骤⑦检验沉淀洗涤完全的方法___

(4)已知水中铅的存在形态主要有Pb2+Pb(OH)+Pb(OH)2Pb(OH)3-Pb(OH)42-,其中Pb(OH)2是沉淀,各形态铅的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如图所示,除去污水中的铅,最好控制溶液的pH____左右,当溶液的pH13转化为14时发生反应的离子方程式是:________________

(5)PbO粗品溶解在HClNaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液,进一步电解Na2PbCl4生成Pb,如图所示。阴极电极反应式是_________

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【题目】已知:Zns+1/2O2g=ZnOs H=-350.5kJ·mol-1

Hgl+1/2O2g=HgOs H=-90.8kJ·mol-1

则反应Zns+HgOs=ZnOs+Hgl)的△H为(

A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1

C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-1

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【题目】Fe3O4中含有Fe2+Fe3+,分别表示为 Fe()Fe(),以Fe3O4/Pd为催化材料,可实现用 H2消除酸性废水中的致癌物 NO2-,其反应过程示意图如图所示,下列说法不正确的是

A.用该法处理后水体的 pH降低

B.Fe() Fe()的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NO2- Fe()还原为 N2

D.Pd 上发生的电极反应为:H2- 2e== 2H

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【题目】对于敞口容器中的反应:Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是

A. ZnH2SO4的总能量大于 ZnSO4H2的总能量

B. 反应过程中能量关系可用上图表示

C. 若将该反应设计成原电池,则Zn为负极

D. 若将该反应设计成原电池,当有65g锌溶解时,正极放出11.2L气体

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【题目】已知镁能分别与O2N2CO2反应,反应的化学方程式分别是 2MgO22MgO3MgN2Mg3N22MgCO22MgOC。把等质量的金属镁分别放在:①足量纯氧气中;②足量二氧化碳气体中;③足量空气中,完全燃烧后,得到的固体物质的质量分别对应的是W1gW2gW3g。以下三者的关系正确的是(

A.W1>W2>W3B.W3W1>W2C.W3>W2>W1D.W2>W1>W3

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【题目】钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/10

1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式。

正极:____________;负极:________

2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用下图所示甲的方案,其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用___

A、铜 B、钠 C、锌 D、石墨

3)上图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。

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【题目】向某密闭容器中充入NO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g)。其它条件相同时,不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表:(已知:N2O4为无色气体)

t/

27

35

49

70

NO2%

20

25

40

66

N2O4%

80

75

60

34

下列说法不正确的是(

A.27该平衡体系中的NO2转化率为

B.平衡时,NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2

C.室温时,将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅

D.其他条件不变,增大NO2起始量,平衡正移,该反应的化学平衡常数增大

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【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列描述正确的是

A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

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C.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

D.常温常压下,5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA

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