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    下列各反应的离子方程式，表达正确的是（ ）
    A．NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4++2H2OH3O++NH3?H2O
    B．碳酸氢根离子的电离：HCO3-+OH-CO32-+H2O
    C．硫氢根离子的水解：HS-+H2OH3O++S2-
    D．硫酸氢钠滴加到过量的碳酸钠溶液中：CO32-+2HSO4-=CO2↑+2SO42-+H2O
    【答案】分析：A．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子能水解；
    B．碳酸氢根离子电离生成氢离子；
    C．硫氢根离子的水解生成硫化氢；
    D．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，与碳酸钠反应的实质为氢离子与碳酸根离子反应．
    解答：解：A．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解的离子方程式为NH4++2H2OH3O++NH3?H2O，故A正确；
    B．碳酸氢根离子的电离方程式为HCO3-CO32-+H+，故B错误；
    C．硫氢根离子的水解的离子反应为HS-+H2OOH-+H2S，故C错误；
    D．硫酸氢钠滴加到过量的碳酸钠溶液中的离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用电荷守恒及质量守恒定律来检查．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～L是由6种短周期元素且成的物质，各物质之间有如下转化关系：

    已知：

       （a）C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；

       （b）J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；

       （c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；

       （d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；

       （e）反应①是工业上生产D和C的重要方法

    请回答下列问题：

       （1）写出F的化学式：            ，D的电子式：             

       （2）写出下列有关反应的离子方程：

            反应①：                                                 ；

            过量J与I反应：                                                   

       （3）G溶液呈       性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因：                                              

     

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省汕头市潮阳一中高三上学期第一次月考理综化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （16分）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因温度不同、受热不均时会生成Fe3O4且也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进行了如下实验。
    Ⅰ．定性检验

    实验编号
    		实验操作
    		实验现象
    ①
    		取少量黑色粉末X放入试管1中，注入适量稀盐酸，微热。
    		黑色粉末逐渐溶解，有无色气体逸出。
    ②
    		向试管1所得溶液中滴加几滴
    KSCN溶液，振荡。
    		溶液未出现血红色
    （1）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分中是否一定不含Fe3O4？____（填“是”或“否”）。
    （2）实验①中可能发生反应的离子方程是        ，           ，            。
    Ⅱ．定量测定

    （3）操作Z是                。在灼烧沉淀时必须用到的下列仪器的名称是____________________________。

    （4）通过以上数据，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物质的量为：______、______。

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    科目：高中化学 来源：2011届江西省临川二中高三下学期第一次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    A～L是由6种短周期元素且成的物质，各物质之间有如下转化关系：

    已知：
    （a）C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；
    （b）J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
    （c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；
    （d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
    （e）反应①是工业上生产D和C的重要方法
    请回答下列问题：
    （1）写出F的化学式：            ，D的电子式：            
    （2）写出下列有关反应的离子方程：
    反应①：                                                 ；
    过量J与I反应：                                                   
    （3）G溶液呈       性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因：                                              

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省汕头市高三上学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因温度不同、受热不均时会生成Fe3O4且也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进行了如下实验。

    Ⅰ．定性检验

    实验编号

    实 验 操 作

    实 验 现 象

    ①

    取少量黑色粉末X放入试管1中，注入适量稀盐酸，微热。

    黑色粉末逐渐溶解，有无色气体逸出。

    ②

    向试管1所得溶液中滴加几滴

    KSCN溶液，振荡。

    溶液未出现血红色

    （1）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分中是否一定不含Fe3O4？____（填“是”或“否”）。

    （2）实验①中可能发生反应的离子方程是         ，            ，             。

    Ⅱ．定量测定

    （3）操作Z是                 。在灼烧沉淀时必须用到的下列仪器的名称是____________________________。

    （4）通过以上数据，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物质的量为：______、______。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省高三下学期第一次模拟考试（理综）化学部分 题型：化学题

    A～L是由6种短周期元素且成的物质，各物质之间有如下转化关系：

    已知：

       （a）C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；

       （b）J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；

       （c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；

       （d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；

       （e）反应①是工业上生产D和C的重要方法

    请回答下列问题：

       （1）写出F的化学式：             ，D的电子式：             

       （2）写出下列有关反应的离子方程：

            反应①：                                                  ；

            过量J与I反应：                                                    

       （3）G溶液呈        性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因：                                              

     

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