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    【题目】固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应，下列判断正确的是（ ）

    A.有O2参加反应的a极为电池的负极
    B.b极的电极反应式为H2+O2﹣﹣2e﹣═H2O
    C.a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
    D.氧化锆的作用是让电子在电池内部通过

    【答案】B
    【解析】解：A、在燃料电池中，有O2参加的a极为原电池的正极，故A错误；
    B、b极是负极，氢气失电子的氧化反应，该电极的电极反应式为H2+O2﹣﹣2e﹣═H2O，故B正确；
    C、a极为正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣ ， 故C错误；
    D、氧化锆的作用是让离子在电池内部通过，电子不能进入电解质，故D错误．
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，E池中加入0.1mol/L CuCl2 溶液，F池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，将四个铂电极串联起来通电，则a，b，c，d 四电极上所产生的物质，其物质的量之比为（ ）

    A.2：2：4：1
    B.1：1：2：1
    C.2：1：l：1
    D.2：2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题
    （1）乙醇沸点是78℃，能与水以任意比例混溶．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O ①反应中应加入沸石，其作用是；
    ②反应中温度计的位置是；
    ③该装置制得乙醚中可能含有大量的副产物乙烯，化学方程式： ．
    （2）．苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题： ①苯在常温常压下呈态．
    ②苯和甲烷中含碳量较高的是 ．
    ③写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式 ． 若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是 ．
    ④写出苯与溴单质反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，通入CO2不能析出固体的是

    A. Na2SiO3溶液B. NaClO溶液C. 饱和Na2CO3溶液D. Ca(OH)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）把盛满NO2和O2的混合气体的试管倒立于水中．
    ①若一段时间内水上升且充满试管，则原混合气体中NO2和O2的体积比是 ， 若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况．则所得溶液的物质的量浓度应为 ． （保留二位有效数字）
    ②若一段时间后上升的水只升到试管容积的一半，则剩余的气体为（用化学式表示）．原混合气体中，NO2和O2的体积比是 ．
    （2）二氧化氮和氨气在一定条件下，充分反应，得到非常稳定的产物，其化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若20mlNO2和NH3的混合气体在一定条件下发生上述反应，已知实际参加反应的NO2比NH3少2mL，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比可能为
    A.3：4
    B.3：2
    C.1：2
    D.3：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

    （1）若X，Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①Y电极上的电极反应式为 ． 在X极附近观察到的现象是：
    检验Y电极产物的方法是：
    ②电解总反应离子方程式为 ．
    （2）若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO 4 溶液，则电解时的化学反应方程式为
    ． 通过一段时间后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 ．
    （3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是
    ②Y电极的电极反应式是（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    ③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置，A，B中的电极为多孔的惰性电极；C，D为夹在湿的Na2SO4滤纸条中心的铂夹；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1 ， 闭合K2、K3通直流电，则：①标出电源的正、负极，a为极，b为极．
    ②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象 ．
    ③写出电极反应式：
    A中 ．
    B中 ．
    ④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3 ， 闭合K1 ， 则电流表的指针是否移动（填是或否） ． 若电流表指针不移动说明理由，若指针移动也说明理由 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
    方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性．该原理的离子方程式为 ．
    方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，
    并写出电极反应式．正极反应式：；负极反应式：；
    方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同： ， 用离子方程式表示其反应原理： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：

    2H2(g)+S2(g)2H2S(g)K 1 △H1 （1）

    3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2(g)K2 △H2（2）

    （1）用△Hl、△H2表示反应4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)的△H=________。

    （2）回答下列反应（1）的相关问题：

    ①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2，l0min时反应达到平衡．此时测得l0min内V（H2S）=0.08molL-1min-l，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为_______（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；

    ②温度为T2时（T2＞Tl），在1L恒容容器中也加入1.8molH2、1.2molS2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H1________0（填“＞”或“＜”）；

    （3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。

    ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是________（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，[Na+]________2[SO32-]+[HSO3-]（填“＞”、“＜”或“=‘’）。

    ②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO32-的水解平衡常数=________molL-1。

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