某工业废水仅含下表中的某些离子.且各种离子的物质的量浓度相等.均为0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解). 阳离子 K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ 阴离子 C1- I- 甲同学欲探究废水的组成.进行了如下实验: Ⅰ.取该无色溶液5 mL.滴加一滴氨水有沉淀生成.且离子种类增加. Ⅱ.用铂丝蘸取溶液.在火焰上灼烧.透过蓝色钴玻璃观察.无� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。

阳离子	K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+
阴离子	C1－ I－

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是。

（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是。

（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有，阴离子有；并据此推测原溶液应该呈性，原因是（请用离子方程式说明）。

（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为

。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为 g。

【知识点】常见阳离子的检验、常见阴离子的检验

【答案解析】（1）K+、NH、Cu2+（2分）

　　（2）6I－+2NO+8H+===3I2+2NO↑+4H2O（2分）

　　（3）Mg2+、Al3+（2分）　　Cl－、NO、SO、I－（3分）　　酸（1分）

　　　　 Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+、Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（1分，写出其中一个即可）

　　（4）Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓、Al3++4OH－===AlO+2H2O（2分，其余合理答案也可）　　

　　　　 0.4（1分）

解析：Ⅰ．取该无色溶液5mL，说明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH4+，所以原溶液中一定不含NH4+，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH4+，CO32-；
Ⅱ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+；
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子 I-与NO3-和H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO3-；，判断一定不含有Ag+；
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-；
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+；
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是I-与NO3-和H+反应生成NO，其离子方程式：6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；
（3）由上述分析可知一定含有的阴离子I-、NO3-，SO42-，且各为0.1mol/L，依据电荷守恒可知，推断出的阳离子含有Mg2+、Al3+，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种-1价的阴离子为Cl-，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Mg2+、Al3+；阴离子是：Cl-、I-、NO3-、SO42-，溶液中镁离子和铝离子水解溶液呈酸性，反应的离子方程式为：Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+ 反应生成Mg（OH）2，NaAlO2，涉及的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n（MgO）=n（Mg2+）=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；n（MgO）=0.01mol×40g/mol=0.4g；

【思路点拨】本题考查物质的检验、鉴别以及方程式的有关计算，题目难度中等，解答本题的关键是把握有关反应的化学方程式的书写。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

(1)①如图甲表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是__________mL。

②如图乙表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)__________。

A．是a mL

B．一定大于a mL

C．是(50－a) mL

D．一定大于(50－a) mL

(2)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：

①写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：

_____________________________________________________。

②简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：

_____________________________________________________。

(3)设计一个实验方案，使如图装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变(可用文字叙述也可用图示意)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O）来制取。

第①步：将硼镁矿用NaOH浓溶液溶解，过滤得NaBO2溶液

第②步：将NaBO2 浓缩后通入CO2调节碱度，结晶析出硼砂Na2B4O7·10H2O

第③步：将硼砂溶于水后，用H2SO4调节碱度，过滤得H3BO3 晶体

第④步：加热硼酸使之脱水生成B2O3。

第⑤步：B2O3用镁还原即得粗单质硼。

请回答下列问题：

（1）已知H3BO3 分子中只含B—O键和O—H键，则H3BO3 的结构式为___________。

（2）第①步反应的化学方程式为_______________________________________；

第③步反应的离子方程式为____________________________________________。

（3）制得的粗硼在一定条件下反应全部化成BI3，然后BI3热分解可以得到纯净的单质硼。由0.25g粗硼制成的BI3分解得到I2全部被收集后，用1.80mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，用去35.00mLNa2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O52-）

①盛装Na2S2O3溶液的为____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定过程中所用的指示剂为________________。

②粗硼中硼的含量为__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题:

(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。

若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是_____________。

(2)尽量用离子方程表达下列反应:

①中生成气体A:_____________。

②中生成溶液H:_____________。

③中产生的气体F遇氯气产生白烟:_____________。

(3)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为___________mol/L、c（Fe3+）为___________mol/L、c（Cl-）为___________mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)