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    20．设计实验证明：①乙酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加乙酸溶液，有气泡产生就说明乙草酸酸性大于碳酸，②碳酸为二元酸用NaOH标准溶液滴定碳酸溶液，消耗NaOH的物质的量是碳酸的2倍．

    分析 ①要证明乙酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸分析；
    ②利用酸碱中和滴定酸碱物质的量比确定碳酸是二元酸．

    解答 解：①要证明乙酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸，向盛有少量NaHCO3的试管里滴加乙酸溶液，有气泡产生就说明乙酸酸性大于碳酸，
    故答案为：向盛有少量NaHCO3的试管里滴加乙酸溶液，有气泡产生就说明乙草酸酸性大于碳酸；
    ②碳酸和NaOH发生中和反应时，如果碳酸是二元酸，则参加反应的碳酸物质的量应该是NaOH的一半，所以用NaOH标准溶液滴定碳酸溶液，消耗NaOH的物质的量是碳酸的2倍就说明碳酸是二元酸，故答案为：用NaOH标准溶液滴定碳酸溶液，消耗NaOH的物质的量是碳酸的2倍．

    点评 本题考查性质实验设计，为高频考点，把握酸性比较规律及中和滴定原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．0．l mol•L-1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
    B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
    C．含有大量ClO- 溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
    D．c（Al3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物．它们之间有如下转化关系：

    （1）乙与B的反应在工业上俗称铝热反应，C电子式为．
    （2）D与水蒸汽反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （3）甲的水溶液显酸性（填“酸”或“碱”），原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Na2CO3溶液呈碱的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（写出有关的离子方程式），（NH4）2SO4溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（写出有关的离子方程式），将NaHCO3跟AL2 （SO4）3混合相互反应的离子方程式是3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．
    信息二：氯化铬酰（CrO2Cl2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶．
    （1）铬原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．铁在周期表中的位置：第四周期、第VIII族．
    （2）CH3COCH3分子中含有1个π键，含有9个σ键．
    （3）固态氯化铬酰属于分子晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为sp2和sp3，二硫化碳属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子，分子中含有极性（填“极性”或“非极性”）键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH-）反应的是（　　）
    ①MgO    ②Al2O3③NaHSO4    ④NaHCO3    ⑤NH4HS．
    A．②④⑤B．③④C．②⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中时，液体变为红褐色色，得到的是氢氧化铁胶体，此分散系与FeCl3溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，两者可用丁达尔现象鉴别．该分散系可以净水，原因是胶粒有吸附功能．若该该分散系含有杂质FeCl3，用渗析方法可以提纯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．（As为砷元素）
    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．
    （2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2．
    （3）根据上述反应可推知ac．
        a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4                b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
        c．还原性：AsH3＞X                      d．还原性：X＞AsH3
    （4）写出并配平该化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

    （5）当生成0.16g的还原产物时，转移的电子数目为0.01NA 或6.02×1021．

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    10．图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线，试回答：
    （1）A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比3．
    （2）OA段曲线所表示的反应的离子方程式是Al3++3OH-=Al（OH）3↓．AB段曲线所表示的反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）B处溶液中存在的浓度最大的离子是Na+（填离子符号）．向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是生成白色沉淀．
    （4）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol•L-1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．

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