Question

【题目】甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32-＋6H2O。则下列说法正确的是 ( )

A. 电池放电时通入空气的电极为负极

B. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋

C. 由于CO32-水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大

D. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A、电池放电时通入空气的电极为正极，A错误；B、电池放电时，碱性条件下负极的电极反应式为CH3OH－6e－+8OH-═CO32-+6H2O，B错误；C、电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH－═2CO32-+6H2O，消耗OH－，则电解质溶液的pH逐渐减小，C错误；D、电池放电时CH3OH中C元素化合价由-2升高为+4价，则每消耗1mol CH3OH转移6mole－，D正确。答案选D。