Question

3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

• A． pH=1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、ClO^-
• B． K_W/c（H⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、HCO₃^-
• C． 0.1 mol•L^-1的Na₂SO₃溶液中：K⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• D． 澄清透明的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．该溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸；
B．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；
C．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚硫酸钠；
D．四种离子之间不发生反应，且为澄清透明的溶液．

解答 解：A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，ClO^-与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．K_W/c（H⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，HCO₃^-与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．H⁺、NO₃^-能够氧化Na₂SO₃，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-之间不发生反应，且为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力．