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    10．下列有关物理性质的比较不正确的是（　　）
    A．熔点：MgO＞CaSB．熔点：Li＞Na
    C．沸点：SiCl4＞CF4D．沸点：邻硝基苯酚＞间硝基苯酚

    分析 A．离子半径越小，晶格能越大；
    B．碱金属从上到下熔点减小，但Na大于K；
    C．均非分子晶体，相对分子质量大的沸点大；
    D．邻硝基苯酚形成分子内氢键，间硝基苯酚形成分子间氢键．

    解答 解：A．离子半径越小，晶格能越大，则熔点：MgO＞CaS，故A正确；
    B．碱金属从上到下熔点减小，但Na大于K，则熔点：Li＞Na，故B正确；
    C．均非分子晶体，相对分子质量大的沸点大，则沸点：SiCl4＞CF4，故C正确；
    D．邻硝基苯酚形成分子内氢键，间硝基苯酚形成分子间氢键，则沸点：邻硝基苯酚＜间硝基苯酚，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查物质性质的比较，为高频考点，把握物质的性质、比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．乙烷的电子式是，3，4-二甲基-4-乙基庚烷的结构简式为CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．春节期间，很多城市都会燃放烟花鞭炮增强节日气氛，但烟花爆竹燃放直接导致空气质量下降，会引起空气中PM2.5浓度上升、SO2和NO2含量升高．某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量．
    （1）他们设计如下实验装置，探究SO2的性质

    ①如何检查装置A的气密性关闭分液漏斗活塞，用导管连接出口插入水槽中，用手捂住锥形瓶加热，若出气泡冒出，冷却后有一段液柱，则证明气密性良好．
    ②能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为D中出现浅黄色沉淀或浑浊．
    ③装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液．
    ④装置C中反应的离子方程式为I2+SO2+2H2O=2I-+4H++2SO42-．
    （2）他们用如图所示的装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）

    ①实验时a中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是提高二氧化硫的转化率．
    ②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是排尽装置中二氧化硫及三氧化硫，使三氧化硫在C中成分冷却，二氧化硫被D充分吸收．
    ③实验结束后，若装置c增加的质量为m g，装置d中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是[$\frac{m}{80}$÷（$\frac{m}{80}$+$\frac{n}{233}$）]×100%（用含字母的代数式表示，不用化简）．
    （3）他们拟用以下装置测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）．

    请你选用装置a（填“a”或“b”）完成实验，简述实验过程（操作、现象、数据等）当溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．断裂1mo1Cl-Cl键吸收QkJ能量，则2molCl原子所具有的能量比1molCl2具有的能量（　　）
    A．低QkJB．低2QkJC．高QkJD．高2QkJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．标准状态下，在三个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②纯净的NO2气体，③NO2和O2按4：1混合而成的气体．然后各做喷泉实验．实验后，三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A．5：5：4B．2：1：2C．1：1：1D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．3-氯戊烷是-种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是（　　）
    A．3-氯戊烷的分子式为C6H9Cl3B．3-氯戊烷属于烷烃
    C．3-氯戊烷的一溴代物共有3种D．3-氯戊烷的同分异构体共有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知下列金属晶体，Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆积方式为：
    （1）简单立方的是Po，配位数为6．
    （2）钾型的是K、Fe和Na，配位数为8．
    （3）镁型的是Mg、Zn，配位数为12．
    （4）铜型的是Cu和Au，配位数为12．

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    8．在25℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
    B．25℃时，向含有等物质的量的FeCl2、CuCl2的混合液中逐滴加入Na2S，最先出现沉淀的是FeS
    C．除去ZnCl2溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂
    D．将足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，S2-能达到的最大浓度为$\sqrt{1.3}×{10^{-18}}mol/L$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上所示内容）．
    实验原理m=cVM
    实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
    实验步骤（1）计算：溶质NaCl固体的质量为11.7g．
    （2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体．
    （3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水搅拌．
    （4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶中．
    （5）定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1～2cm时，改用
    胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．
    （6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置．
    思考与探究（7）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度＜
    （填“＞”、“=”或“＜”）2.00mol/L．

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