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(Ⅰ)(4分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。
(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)
A.所需的活化能很高       B.吸收的能量很多
(2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表:

温度/℃
1538
1760
2404
平衡常数K
0.86×104
2.6×104
64×104
该反应的△H     0。(填“>”、“=”或“<”)
(3)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度为                。(此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字)
(Ⅱ)(5分)在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g) C(g)+D(g),不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题:

(1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是            
A.容器中压强不变         B.混合气体中c(A)不变
C.2v(B)=v(D)       D.c(A)=c(C)
(2)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=    ,该反应为              反应(填吸热或放热) 
(3)700℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,则此时该反应        进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

(1)A(1分)
(2)>(1分)
(3)设NO的平衡浓度为x
               N2(g)  +   O2(g)   2NO(g)
起始时各物质浓度/ mol·L1:  2.6      2.6          0
平衡时各物质浓度/ mol·L1    2.6-x/2        2.6-x/2            x  

x=0.20 mol·L1(2分)
(Ⅱ)(1)AB(2分,漏一个扣1分,错选不得分)
(2)0.9(mol·L—1—1(单位可不写) 吸热(2分)
(3)向正反应方向(1分)

解析

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO.
(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应
A
A
.(填字母)
A.所需的活化能很高            B.吸收的能量很多
(2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)?2NO(g)的平衡常数K如下表:
温度/℃ 1538 1760 2404
平衡常数K 0.86×10-4 2.6×10-4 64×10-4
①该反应的△H
0.(填“>”、“=”或“<”)
②其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应.1538℃时,N2的转化率随时间变化如图所示,请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图.
(3)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应N2(g)+O2(g)?2NO(g)达到平衡时NO的浓度.(此温度下不考虑O2与NO的反应.计算结果保留两位有效数字,要求有计算步骤和相应格式.)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO.
(1)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=a kJ?mol-1的平衡常数K如下表:
温度/℃ 1538 1760 2404
平衡常数K 0.86×10-4 2.6×10-4 64×10-4
①该反应的a
 0(填“>”、“=”或“<”).
②其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应.
1538℃时,N2的转化率随时间变化如图所示,请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图.
(2)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应N2(g)+O2(g)?2NO(g)达到平衡时NO的浓度.(此温度下不考虑O2与NO的反应.计算结果保留两位有效数字)
(3)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法.曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3.相应的热化学方程式如下:
2N2(g)+6H2O(1)=4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530kJ?mol-1
则氨催化氧化反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)的反应热△H=
(2a-1530)kJ?mol-1
(2a-1530)kJ?mol-1
.(用含a的代数式表示)
(4)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氮的固定--氨的电解法合成,大大提高了氮气和氢气的转化率.总反应式为:N2+3H2?2NH3.则在电解法合成氨的过程中,应将H2不断地通入
极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”);在另一电极通入N2,该电极反应式为
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。

(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)

     A.所需的活化能很高           B.吸收的能量很多

(2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表:

温度/℃

1538

1760

2404

平衡常数K

0.86×104

2.6×104

64×104

①该反应的△H      0。

(填“>”、“=”或“<”)

②其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时,N2的转化率随时间变化如右图所示,请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。

(3)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应

N2(g)+O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度。(此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字)

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河北省高三第二次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。

(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)

A.所需的活化能很高            B.吸收的能量很多

(2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常数K如下表:

温度/℃

1538

1760

2404

平衡常数K

0.86×104

2.6×104

64×104

该反应的△H     0。(填“>”、“=”或“<”)

(3)一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后,要提高N2的转化率, 可以采取的措施是     

A.降低温度             B.加催化剂  

C.增加压强             D.增加O2浓度

E.分离出一氧化氮

(4)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应:

N2(g)+O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度        。(此温度下不考虑O2与NO的反应,计算结果保留两位有效数字)

(5) NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O2反应可以制备NO2,NO2是一种优良的氧化剂。已知 火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和H2O(气)。

且:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)           △H=+67.7kJ/mol     

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H=-534kJ/mol      

请写出肼与NO2反应的热化学方程式_______________________________________________

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年安徽省高三第四次月考化学试卷 题型:填空题

(12分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。

(1)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)  △H=a kJ·mol-1的平衡常数K如下表:

温度/℃

1538

1760

2404

平衡常数K

0、86×104

2、6×104

64×104

①该反应的△H    0(填“>”、“=”或“<”)。

②其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时,N2的转化率随时间变化如图所示,

请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。

(2)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下:

2N2(g)+6H2O(1) =4NH3(g)+3O2(g)    △H=+1530kJ·mol-1

     则氨催化氧化反应4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(1) 的反应热△H=          。 

     (用含a的代数式表示)

(3)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氮的固定——氨的电解法合成,大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为:N2+3H22NH3。则在电解法合成氨的过程中,应将H2不断地通入     极(填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”);在另一电极通入N2,该电极反应式为                                                                            

(4)合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H = -92、4 kJ·mol1,一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高N2的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。

a、升高温度        b、加入催化剂     c、增加H2的浓度

       d、增加N2的浓度   e、分离出NH3           

(5)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0、01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”), 可推断a     0、01(填大于、等于或小于)。

 

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