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    （11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    T

    T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等

    X

    X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同

    Z

    Z的基态原子价电子排布为

    Q

    在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小

    R

    3p能级上有1个电子

    W

    W的一种核素的质量数为65，中子数为36

    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是         （用元素符号表示）。

    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要      （填“高”、“低”）。

    （3）W2+的核外电子排布式为          。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是       

    A．氧化剂是O2                            B．HO2在碱中不能稳定存在

    C．氧化产物是HO2          D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移

    （4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为     （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。

    （5）已知25℃、101 kPa条件下：

    4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）  △H=-2835．9 kJ／mol

    4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）  △H=-3119．1 kJ／mol

    则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=             ．

     

    【答案】

    1）N＞C＞Na   （2）高     （3）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；C

             （4）sp3     ,  极性                                 2F2+2H2O=4HF+O2

    （5）+47．2 kJ/mol（2分）

    【解析】根据元素的结构及其性质可知，T、X、Y、Z、Q、R、W分别是H、C、N、O、Na、Al、Cu。

    （1）非金属性越强，电负性越大，所以X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Na。

    （2），晶体结构与金刚石类似，石墨是原子晶体。由于碳原子半径大于氮原子半径，原子半径越小，共价键越强，所以该晶体的熔点大于金刚石的。

    （3）根据构造原理可知，铜离子的电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。根据方程式可知，氧气是氧化剂，所以HO2是还原产物，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。

    （4）A为5原子核的+1价阳离子，则A是NH4＋，氮原子是sp3杂化。B为4原子核的+1价阳离子，则B是H3O＋，其电子式为。C为4个原子核构成的分子，则C是氨气，所以与氨气互为等电子体的分子可以是PH3，其结构式为。D是双氧水，属于极性分子。E应该是是单质氟，和水反应的方程式为2F2+2H2O=4HF+O2。

    （5）考查盖斯定律的应用。①－②即得到3Z2（g）     2Z3（g）  △H＝＋283.2 kJ／mol。所以16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H＝＋283.2 kJ／mol÷6＝+47．2 kJ/mol。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如表：
    元素               相     关    信     息 
    T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    Z Z可形成Z2、Z3两种气态单质
    Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R R的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的
    P Z是P不同周期的邻族元素；R和P的原子序数之和为30
    W W的一种核素的质量数为56，中子数为30  
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    （用元素符号表示，下同）．
    （2）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为
    5：1
    5：1
    ．
    （3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为
    a+3b
    2
    a+3b
    2
    mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式
    Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
    Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
    ．
    （4）Y2T4分子中Y原子轨道的杂化类型为
    sp3杂化
    sp3杂化
    ．Y2T4用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出Y2T4与亚硝酸反应的化学方程式
    N2H4+HNO2=HN3+2H2O
    N2H4+HNO2=HN3+2H2O
    ；
    （5）YT3的沸点比化合物XT4的高，其主要原因是：
    NH3分子间存在氢键
    NH3分子间存在氢键
    ；
    （6）P的单质与T、Z形成的既有极性化学键又有非极性化学键共价化合物反应的离子方程式为
    Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
    Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
    ．
    （7）上述八种元素形成的微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为
    （NH4）3Al（SO4）3
    （NH4）3Al（SO4）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    Z Z可形成Z2、Z3两种气态单质
    Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R 3p能级上有1个电子
    W W的一种核素的质量数为56，中子数为30
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示，下同），W的基态原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有
     
    键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于
     
    晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）．
    （3）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．在T-Y、T-Z两种共价键中，键长较长的是
     
    ．
    （4）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为
     
     mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （5）已知25℃、101kPa条件下：
    4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）△H=-2834.9kJ/mol
    4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
    则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．
    已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
    ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
    ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
    ⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
    ⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
    （1）H+可与T2Z形成T3Z+，T3Z+中中心原子采用
     
    杂化．T3Z+中极性键键角比H2O中键角大，原因为
     
    ．
    （2）R所形成的四种含氧酸酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）W的基态原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，
    1molM分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．
    （5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    Z Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2
    Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R 3p能级上有1个电子
    W W的一种核素的质量数为65，中子数为36
    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有
     
    键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于
     
    晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）．
    （3）W的基态原子的核外电子排布式为
     
    ．利用电解可提纯W物质，在该电解反应中阳极物质是
     
    ，阴极物质是
     
    ，电解质溶液是
     
    ．
    （4）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．在T-Y、T-Z两种共价键中，键长较长的是
     
    ．
    （5）已知25℃、101kPa条件下：
    4R（s）+3Z2（g）?2R2Z3（s）△H=-2834.9kJ/mol
    4R（s）+2Z3（g）?2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol，则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省温州市高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

    ①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

    ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

    ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

    ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；

    ⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

    ⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是               （用元素符号表示）。

    （2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是        　　　。

    （3）W的基态原子的核外电子排布式为             　　　　　　　  。

    （4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，1molM分子中σ键和π键的个数比为              。

    （5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是                                     。

     

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