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    1．含有0.1mol Na2SO4的溶液中含0.2mol Na+，0.1mol SO42-．

    分析 反应中发生电离：Na2SO4=2Na++SO42-，钠离子物质的量等于硫酸钠的2倍，硫酸根的物质的量等于硫酸钠的物质的量．

    解答 解：反应中发生电离：Na2SO4=2Na++SO42-，则n（Na+）=2n（Na2SO4）=0.2mol，n（SO42-）=n（Na2SO4）=0.1mol，
    故答案为：0.2；0.1．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．假设${\;}_{Z}^{A}$X${\;}_{b}^{n-}$是科学家新发现一种微粒，试求一个${\;}_{Z}^{A}$X${\;}_{b}^{n-}$中所含质子、中子、核外电子数分别为bZ、b（A-Z）、bZ+n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为5：4，所含氧原子的物质的量之比为5：6，欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为6：5．
    （2）在一密闭容器中充人a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2N0+O2═2NO2．充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：（a+2b）．
    （3）48g RO42-中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为32g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对一甲乙苯的一氯代物（不考虑立体异构）共有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，氧化产物伪Cu2-或SO42-还原产物为N0，消耗硝酸的量最多的是（　　）
    A．CuB．Cu2OC．CuSD．Cu2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．2mol H2O中含4mol H和2mol O，含有1.204×1024个H2O分子；1.5mol CO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．己知A为单质，B、C、D、E为化合物．它们之间存在如图转化关系：
    （1）若A为非金属单质，B为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体C，D为无色气体，在空气中可变成红棕色，C与HCl气体反应生成E时产生大量白烟，则B的化学式为Mg3N2，由C转化为D的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，上述反应中属于氧化还原反应的有①②③⑤．
    （2）若A为生活中常见的金属单质，B为A与盐酸反应的产物，C可通过单质间的化合反应制得．加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，将C滴入沸水中可得E的胶体，则由B转化为C的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，加热蒸干并灼烧C的溶液可得D的原因是FeCl3溶液在加热的条件下充分水解生成氢氧化铁，氢氧化铁在加热的条件下分解得氧化铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有一瓶澄清透明的溶液，其中可能含有H+、Ba2+、Al3+、Fe3+、NO3-、CO32-、Cl-和I-，取该溶液进行以下实验：
    （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
    （2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，振荡后，CCl4层呈紫红色；
    （3）取（2）所得到的部分上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
    （4）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
    （5）取部分上述碱性溶液加热，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是H+、Ba2+、I-；肯定不存在的离子是Al3+、Fe3+、CO32-、NO3-；还不能确定是否存在的离子是Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（　　）
    A．石油裂化可获得乙烯、丙烯和丁二烯
    B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
    C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
    D．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

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