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    17．下列关于硝酸参加反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（　　）
    A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
    B．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    C．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++2H++$NO_3^-$═3Fe3++NO↑+H2O
    D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2$NO_3^-$═Cu2++2NO2↑+2H2O

    分析 A．常温下，浓硝酸能够使铁钝化；
    B．硝酸具有强氧化性，能够将Fe2+氧化成Fe3+；
    C．二价铁离子被硝酸根氧化生成三价铁离子，硝酸根被还原为NO，该方程式电荷不守恒且氧原子也不守恒；
    D．铜片加入浓硝酸中，反应生成Cu2+、NO2和H2O．

    解答 解：A．常温下，浓硝酸能够使铁表面形成一层致密的氧化物薄膜，发生钝化，不能持续反应生成Fe（NO3）3，故A错误；
    B．Fe3O4与稀硝酸反应的离子反应为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误；
    C．向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
    D．铜片加入浓硝酸中，反应生成Cu2+、NO2和H2O，反应的离子方程式为Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重硝酸有关的离子反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国．已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如下：

    已知：+$\stackrel{OH-}{→}$
    （1）下列有关说法中正确的是CD
    A．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基
    B．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等
    C．青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物
    D．一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应
    （2）化合物A中含有的非含氧官能团的名称是碳碳双键，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为CBA．
    A．溴水     B．稀盐酸     C．新制氢氧化铜悬浊液    D．氢氧化钠溶液
    （3）该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是保护羰基．
    （4）反应B→C，实际上可看作两步进行．试根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是加成、消去．
    （5）M与A互为同系物，但比A少两个碳原子．满足下列条件的M的同分异构体有5种（不考虑立体异构）．
    ①含有六元环   ②能发生银镜反应
    （6）请结合所学知识和上述信息，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料（无机试剂任用），制备苄基乙醛（CH2CH2CHO）的路线流程图．路线流程图示例如下：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①所需要的硅酸盐仪器是坩埚，步骤③的实验操作是过滤．
    （2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是a c d．（选填序号）
    a．单质碘与苯不发生化学反应            b．碘在苯中溶解度小
    c．碘在苯中溶解度大                            d．苯与水互不相溶
    （3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是a．（选填序号）
    a．酒精 　    　b．汽油　　　　c．四氯化碳
    （4）步骤④中所发生的离子反应方程式2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
    （5）已知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2  氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I-． 往FeI2溶液中通入一定量的 Cl2，反应完成后，溶液中有$\frac{1}{2}$Fe2+被氧化，请写出该反应的化学反应方程式：
    2Fe2++8I-+5 Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    B．标准状况下，11.2 LSO3含有的分子数目为0.5 NA
    C．7.8gNa2O2所含的离子数为0.4NA
    D．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．工业上利用反应在3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）
    A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应Cl2被氧化
    C．该反应不属于复分解反应D．生成1mol N2有6mol电子转移

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    2．下列属于物理变化的是（　　）
    A．粮食酿酒B．食物变质C．冰雪消融D．石油裂解

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    9．已知在1×105 Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ/mol
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    6．常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
    B．常温下pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    C．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液：H+、Al3+、I-、SCN-
    D．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
    甲：Mg（NO2）2、NO2、O2    乙：Mg0、N02、02    丙：Mg3N2、O2    丁：MgO、NO2、N2
    （1）实验前讨论时，甲直接认定丁猜想不成立，理由是不符合氧化还原反应原理．
    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程：
    ①如何检查装置的气密性连接仪器后，关闭k，微热硬质玻璃管A，观察到E中有气泡连续放出，证明装置气密性良好．
    ②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2一段时间后关闭K，用酒精灯加热．
    ③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化，于是大家排除猜想丙；同学戊提出丙
    中有物质溶于水能与水发生复分解反应，根据此现象也排除丙，请帮戊写出支持其观点的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
    ④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为l.0g
    （3）实验结果分析讨论：
    ①根据实验和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．
    ②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应生成Na2SO4（填写化学式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是4NO2+O2+2H2O=4HNO3（用化学方程式表示），B、C装置中均盛放NaOH但作用不一样．C中滴有酚酞NaOH的作用是检验二氧化氮是否除尽，便于D中检验产物氧气
    ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．

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