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    下列行为中符合安全要求的是（　　）
    A、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
    B、将水倒入浓硫酸中来配制稀硫酸
    C、进行蒸馏实验应加几粒沸石（或碎瓷片）
    D、钠、钾引起的火灾可用泡沫灭火器灭火
    考点：化学实验安全及事故处理
    专题：化学实验基本操作
    分析：A、液化气为可燃性气体，不能使用明火直接检查是否漏气，否则会发生爆炸危险；
    B、稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢倒入水中，顺序不能颠倒；
    C、混合液加热时容易发生暴沸，所以蒸馏操作中需要加入沸石防止暴沸；
    D、泡沫灭火器产生的是二氧化碳，而钾、钠燃烧产物能够与二氧化碳反应生成氧气，使火势更剧烈．
    解答： 解：A、不能用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气，否则容易发生爆炸，可以用肥皂水检验，故A错误；
    B、浓硫酸稀释过程中放出大量的热，其浓硫酸密度大于水，所以稀释时应该将浓硫酸慢慢倒入水中，同时使用玻璃棒搅拌，二者顺序不能颠倒，故B错误；
    C、蒸馏操作时，由于混合液体加热容易发生暴沸，所以加入沸石或碎瓷片，能够防止暴沸，故C正确；
    D、钾、钠金属燃烧产物能够与二氧化碳反应，所以无法使用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4）的装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、铁是阳极，电极反应为Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
    B、电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
    C、若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42-
    D、每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存，且此溶液既能与HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    A、Na+、K+、SO42-、HCO3-
    B、NH4+、Na+、NO3-、Cl-
    C、Fe2+、K+、OH-、Cl-
    D、K+、NH4+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方案不可行的是（　　）
    A、制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液
    B、比较氯气与溴的氧化性强弱：将Cl2通入NaBr溶液中
    C、制取CO2：稀硫酸滴入碳酸钠固体
    D、除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-：依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol/L CH3COONa溶液中，各离子的浓度关系正确的是（　　）
    A、c（CH3COO-）=0.1mol/L
    B、c（OH-）=c（H+）
    C、c（OH-）＞c（H+）
    D、c（OH-）＜c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铝粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C、三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
    D、少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32-+2H2O═CO32-+H4SiO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠、醋酸铵是其常见的盐，已知醋酸铵溶液呈中性．请回答：
    （1）常温下，向 1L 0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，则醋酸的电离平衡向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向移动，溶液中
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)
    的值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．此时测得溶液pH＜7，则溶液中各离子浓度的大小顺序是
     
    ；
    （2）下列说法中，正确的是
     
    （填字母）；
    a．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
    c(CH3COOH)
    c(CH3COO-)c(H+)
    的值减小
    b．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
    c．升高温度可以促进醋酸电离，也能够促进醋酸钠水解
    （3）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是
     
    ．
    a．若c（OH-）＞c（H+），a=b                 
    b．若c（K+）＞c（CH3COO-），a＞b
    c．若c（OH-）=c（H+），a＞b                 
    d．若c（K+）＜c（CH3COO-），a＜b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素的生产通常是在高温高压的条件下，经历两步反应实现：
    化学方程式 焓变
    △H/kJ?mol-1    		 活化能E/kJ?mol-1
    甲铵生成 2NH3（1）+CO2（1）?NH4COONH2（1） -100.5 101.2
    甲铵脱水 NH4COONH2（1）?（NH2）2CO（1）+H2O（1） +27.6 189.1
    已知甲铵生成反应一般情况下几乎能够完全进行．请回答下列问题：
    （1）甲铵脱水反应随着温度的升高，该反应平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．尿素合成的总反应速率取决于甲铵
     
    （填“生成”或“脱水”）反应（提示：多步反应的总速率取决于慢反应）．
    （2）2NH3（1）+CO2（1）?（NH2）2CO（1）+H2O（1）△H=
     
    kJ?mol-1．对于液相反应常用某组分B达到平衡时的物质的量分数x（B）表示平衡常数（记作Kx），则该反应的平衡常数表达式Kx=
     
    ．
    （3）尿素合成过程中通过控制温度、NH3和CO2的物质的量比（氨碳比a）、生成物H2O和反应物CO2的物质的量比（水碳比）等因素来提高CO2的转化率．

    ①如图1是在其他因素一定，不同氨碳比条件下CO2平衡转化率与温度的关系图．下列说法正确的是
     

    A．CO2平衡转化率随着温度的升高而增大
    B．工业生产尿素常采取通入大量的氨气来提高CO2平衡转化率．
    C．图中CO2平衡转化率先增大，是因为此温度范围对甲铵脱水反应影响较大；后减小，是因为过高的温度促使甲铵生成反应向逆向移动．
    D．过高的水碳比不利于尿素的合成，应不断将生成的水脱离反应体系．
    ②如图2是在氨碳比均为4，190℃和220℃时的水碳比对CO2平衡转化率的影响．在图2中画出此氨碳比下180℃的变化趋势示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13mol?L-1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（　　）
    A、Mg2+、NO3-、Cl-、Na+
    B、Al3+、SO42-、Cl-、K+
    C、Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
    D、S2-、SO32-、K+、Na+

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