关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述:
①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具;
②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;
③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;
④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
其中正确的是
A.①②③④ B.②③④
C.③④ D.②③
科目:高中化学 来源:2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质:
A | B | C | D | E | G | |
最低化合价 | -4 | -2 | -1 | -2 | -1 | —3 |
电负性 | 2.55 | 2.58 | 3.16 | 3.44 | 3.98 | 3.0 |
(1)A原子的核外电子排布的轨道表示式_______,C原子的价电子排布式________
(2)A、B、C、G对应的最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (写化学式)。
(3)相同条件下,AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是_______ _(写化学式),
理由是________________________。
(4)A、B、D形成的氢化物沸点:________更高,热稳定性________更强(写化学式)。
(5)根据等电子原理(化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子,结构相似),写出AD分子的结构式________。
(6)已知AG-与G2结构相似,推算HAG分子中σ键与π键数目之比为________。
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科目:高中化学 来源:2014-2015云南省高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-,取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为
A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L
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科目:高中化学 来源:2014-2015陕西省宝鸡市高一4月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:1
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
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科目:高中化学 来源:2014-2015陕西省宝鸡市高一4月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期,下列的量值关系不正确的是
A.a=b-1 B.a=b-11
C.b=a+25 D.b=a+30
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市海淀区高三一模理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示:
(1)②中NH3参与反应的化学方程式为 。
(2)③中加入的物质可以是 (填字母序号)。
a.空气 b.CO c.KNO3 d.NH3
(3)焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶(),其分子中相邻的C和N原子相比,N原子吸引电子能力更 (填“强”或“弱”),从原子结构角度解释原因: 。
(4)已知:N2(g) + O2(g)===2NO(g) ΔH = a kJ·mol-1
N2(g) + 3H2(g)===2NH3(g) ΔH = b kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g)===2H2O(l) ΔH = c kJ·mol-1
反应后恢复至常温常压,①中NH3参与反应的热化学方程式为 。
(5)用间接电化学法除去NO的过程,如下图所示:
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间,写出阴极的电极反应式: 。
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理: 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市海淀区高三一模理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
B.可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇
C.天然油脂的主要成分是高级脂肪酸
D.CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年甘肃省天水市高三下学期二模考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
〔化学—选修2:化学与技术〕(15分)Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂,工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。
已知:I.气体A可以使品红溶液褪色,与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。
II.pH约为11的条件下,单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。
回答下列问题:
(1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态,其目的是 。
(2)吸收塔中的原料B可以选用 (填字母序号)。
A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.Na2SO4溶液
(3)某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。
①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快,其原因是 。装置B的作用是 。
②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有:Na2S+H2O+SO2 = Na2SO3 +H2S、 和Na2SO3+S Na2S2O3 。
(4)工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺,将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取,得到单质硫和硫化氢气体,该反应的化学方程式为 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市海淀区高三4月模拟练习化学试卷(解析版) 题型:选择题
在盛有足量A的体积可变的密闭容器中,加入B,发生反应:A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)ΔH<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是
A.若保持压强一定,当温度升高后,则图中θ>45°
B.若再加入B,则正、逆反应速率均逐渐增大
C.平衡时B的转化率为50%
D.若保持压强一定,再加入B,则平衡后反应体系气体密度减小
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