【题目】H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
已经：
请回答下列问题：
（1）（CH3）2C=CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为__________。
（2）A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示__________组峰，峰面积比为__________。
（3）D分子中含有的含氧官能团名称是__________，E的结构简式为__________。
（4）
发生加聚反应的化学方程式为______________________________；
D和G反应生成H的化学方程式为______________________________。
（5）G的同分异构体中，同时满足下列条件的有__________种（不包括立体异构）。
①苯的二取代物 ②与FeCl3溶液发生显色反应 ③含“-COO-”结构
（6）参照上述合成路线，以丙烯为原料（无机试剂任选），设计制备2，3-丁二醇的合成路线______________________________。
【答案】 2-丁烯 2 1:6 羟基、羧基 
+2H2O 12 
【解析】由A与氯气在加热条件下反应生成
，可知A的结构简式为：
，故苯乙烯与（CH3）2C=CH2发生已知信息烯烃复分解反应生成A，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为
，顺推可知C为
，D为
．苯乙烯与HBrO发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，说明E中羟基连接的C原子上有2个H原子，故E为
，C8H7O2Br为
，F在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到G，则G为
，D与G生成H，H为
；
（1）(CH3)2C=CH2的同分异构体中CH3CH=CHCH3存在顺反异构，根据系统命名法，此有机物的化学名称为2-丁烯；
（2）除苯环上的H外，还有2种等效氢，核磁共振氢谱还显示2组峰，峰面积比为1:6；
（3）分子中含有的含氧官能团名称是羟基、羧基，E的结构简式为；
（4）
分子结构中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，反应的化学方程式为
；和发生酯化反应，生成H的化学方程式为
＋2H2O ；
（5）的同分异构体中，同时满足下列条件：①苯的二取代物，两个取代基有邻、间及对位；②与FeCl3溶液发生显示反应说明含有酚羟基；③含“-COO-”结构，可能是羧基也可能是酯基；则如果是羧基，只有—CH2COOH，此时共有3种情况，如果是酯基，有HCOOCH2—、CH3COO—、—COOCH3，此时共有9种情况，满足条件的共有12种情况；
（6）以丙烯为原料制备2，3-丁二醇的合成路线为
。
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【题目】X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为54。X的激发态原子电子排布式为2p1,Y原子的基态原子有3个不同的能级，且各能级中电子数相等，Z的基态原子中有3个未成对电子，W的电离能如下表所示，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态。
元素 | 第一电离能 | 第二电离能 | 第三电离能 |
W | 495.8 | 4562 | 6910.3 |
（1）U原子电子排布式为_______________。
（2）X与Z 形成的化合物Z2X4，Z原子采取的杂化轨道类型为_______,Y的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子的空间构型为_______；
（3）W的氯化物和Mg的氯化物中，熔点较高的是________（填化学式），原因是_______。
（4）I4O9由一种阳离子和一种阴离子按物质的量比1:3构成，阴离子的空间构型为三角锥形，中心原子杂化类型为sp3杂化，写出I4O9的电离方程式______。
（5）Nb（黑球）和I（白球）能形成一种线性的无机高分子化合物，其结构是许多八面体通过棱边而联结起来的长链，如下图所示。则该化合物中Nb和I的原子个数比为______。
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【题目】下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）
A. CO2通入石灰水 B. AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
C. NaHCO3溶液中滴入稀盐酸 D. 硫酸中加入锌粉
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【题目】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
下列说法不正确的是( )
A. 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B. 反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同
C. VI的产物可在上述流程中被再次利用
D. V中发生反应：NH3 + CO2 + H2O + NaCl === NaHCO3↓+ NH4Cl
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 常温常压下，11.2 L N2为0.5 mol
B. 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA
C. 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L
D. 1 mol SO2的体积一定为22.4 L
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【题目】X、Y、Z、W、R、M为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。X与W、Z与R是分别同族元素；X原子的第一电离能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基态原子的核外有3个未成对电子；M元素的单质化学性质稳定，耐腐蚀，其单质及合金是一种优良的航天、航空材料，M的基态原子核外有2个未成对电子。请回答下列问题：
⑴NaZ3可应用于汽车安全气囊，当汽车发生碰撞时，气囊中的NaZ3迅速分解产生大量Z 的单质气体，从而使安全气囊瞬间充气弹出，减轻了乘员受到的伤害。基态Z原子价电子的电子排布图为_____________。与Z3－互为等电子体的分子的化学式为______________(写一个即可)，Z3－的空间构型是__________。
⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配离子，而X只能形成[XF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是________________；
⑶已知Y的最高价含氧酸根离子与Na+、K+、NH4+形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是HCO3－之间以________(填作用力)作用形成长链，减小了HCO3－与水分子之间的作用导致溶解度降低；
⑷R元素通常有白、红、黑三种颜色的单质，其中最稳定的同素异形体G在通常状态下是一种黑色有金属光泽的晶体，G在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。晶体G具有与石墨类似的层状结构，如图一所示。下列有关G的说法正确的是_______________；
A．G中R原子杂化方式为sp3杂化
B．G中层与层之间的作用力是配位健
C．与石墨类似，G的每一层中R原子都在同一平面上
D．R元素三种常见的单质中，G的熔沸点最高
⑸M与O形成的离子晶体在自然界中存在三种形态，其中金红石型是三种形态中最稳定的一种，其晶胞如图二所示，则M、O配位数之比为________；影响离子晶体结构类型的因素有_____________、____________、键性因素。
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【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是
已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
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