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    下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（　　）
    A、某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
    B、氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂
    C、在反应中失去电子的物质是还原剂，被氧化成氧化产物
    D、有气体生成的反应一定是氧化还原反应
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．某元素从游离态变为化合态，可能被氧化，也可能被还原；
    B．氧化还原反应中的反应物，可能既不是氧化剂又不是还原剂；
    C．还原剂在反应中失去电子被氧化生成氧化产物；
    D．复分解反应也可生成气体．
    解答： 解：A．某元素从游离态变为化合态，可能被氧化，也可能被还原，如Cl2→Cl-为被还原过程，Fe→Fe2+为被氧化的过程，故A错误；
    B．氧化还原反应中的反应物，可能既不是氧化剂又不是还原剂，如过氧化钠与水的反应，故B错误；
    C．还原剂在反应中失去电子被氧化生成氧化产物，故C正确；
    D．复分解反应也可生成气体，如碳酸钙和盐酸的反应，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，解答本题时注意能举出实例，难度不大．
    练习册系列答案
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    某化肥厂生产硝酸铵过程如下：原料气
    ①
     
    ②
    硝酸
    ③
    硝酸铵
    其中反应②为：4NO+3O2+2H2O═4HNO3，原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为0.2．
    （1）写出反应①的化学方程式
     
    ．
    （2）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中制备硝酸的氨气（包含第③步被硝酸吸收的氨气）的体积分数最大值为
     
    ．
    （3）若实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100%，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少？在合成硝酸铵的全流程中，氨气的总利用率为多少？（请写出该小题的计算过程）

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    等量的钠分别与过量的重水（D2O）与过量的纯水（H2O）完全反应．下列叙述中正确的是（　　）
    A、当D2O与H2O的质量相等时，反应后放出的气体质量相等
    B、当D2O与H2O的物质的量相等时，反应后放出的气体体积相等（相同状况）
    C、当D2O与H2O的物质的量相等时，反应后放出的气体质量相等
    D、当D2O与H2O的质量相等时，反应后生成的溶液中碱的物质的量浓度相等

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    工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（　　）
    A、SO2在反应中作还原剂
    B、NaClO3在反应中被氧化
    C、H2SO4在反应中作氧化剂
    D、1mol氧化剂在反应中失去1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果2g甲烷含有x个分子，那么22g CO2中所含分子数是（　　）
    A、xB、4xC、0.5xD、3x

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，4.48L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA
    B、常温下，1.0L1.0mol?L-1 NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
    C、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
    D、0.1mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    表示下列反应的离子方程式，不正确的是（　　）
    A、用适量的双氧水氧化碘化钾：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
    B、用稀盐酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
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