Question

（16分）

黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫（假设矿石中的杂质不参与化学反应）。某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究：

【实验一】测定硫元素的含量

I．实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略)。A中的试剂是双氧水，将m₁g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。

II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

【实验二】测定铁元素的含量

III．测定铁元素含量的实验步骤如下：

① 用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；

② 加还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤；

③ 将滤液稀释至250 ml；

④ 每次取稀释液25.00 ml，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为V ml。

请回答下列问题：

（1）仪器B中发生反应的化学方程式是；仪器C中装入的试剂是。E瓶的作用是。

（2）II中加入H₂O₂发生反应的离子方程式。

（3）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须要有；④中取稀释液25.00 ml需用的仪器是。

（4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为。（用含m₁和m₂的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为。（用含m₁、c、V的代数式表示）

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】略