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    低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为

    2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0

    在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是                            (　　)

    A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

    B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

    C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

    D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如图：

    关于该过程的相关叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    反应④的反应类型是缩聚反应

    　

    B．

    物质A是卤代烃

    　

    C．

    物质B催化氧化后可以得到乙醛

    　

    D．

    1 mol物质D最多可以消耗2 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磷酸铁(FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。

    实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

    (1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是_______________________。

    (2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：

    Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    ①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、________________________________和__________________________。

    ②若滴定x mL滤液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c(Fe2＋)＝________ mol·L－1。

    ③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是________(填选项字母)。

    A．加入适当过量的H2O2溶液

    B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌

    C．加热，使反应在较高温度下进行

    D．用氨水调节溶液pH＝7

    (3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是

    A．加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变

    B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

     C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

    D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    容器

    编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    I

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    下列说法正确的是

    A．该反应的正方应为放热反应

    B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

    C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

    D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示是合成氨的简单流程示意图：沿X路线回去的物质是　　

    A．N2和H2        B．催化剂

    C．N2             D．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当

    温度分别在T1 ℃和T2 ℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

           物质

    n/mol

    T/℃

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    2.030

    0.100

    0

    0

    T1

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    T2

    2.005

    0.050

    0.025

    0.025

    （1）请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：__________________。

    （2）上述反应在T1 ℃时的平衡常数为K1，在T2 ℃时的平衡常数为K2。

    ①计算K1＝__________________。

    ②根据上述信息判断，T1和T2的关系是__________。

    a．T1>T2  b．T1<T2     c．无法比较

    （3）在T1 ℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是________(填序号)。

    a．增大c(NO)  b．增大压强

    c．升高温度  d．移去部分F

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是

    A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

    B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

    C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大

    D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

    回答下列问题：

    （1）b中反应的离子方程式为__________________，c中试剂为_____________________。

    （2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________________。

    （3）d中的试剂为____________。

    （4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________（写出两条）。

    （5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是_______________________。

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