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    下列物质的水溶液中，呈酸性的是（　　）
    A、Na2CO3
    B、AlCl3
    C、NaCl
    D、CH3COONa
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：水溶液呈酸性的物质可为酸或电离呈酸性的酸式盐或水解呈酸性的强酸弱碱盐．
    解答： 解：A．Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A错误；
    B．AlCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故B正确；
    C．NaCl为强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液显中性，故C错误；
    D．CH3COONa为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查溶液酸碱性的判断，题目难度不大，本题注意把握相关物质的性质即可解答该题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．下列对该燃料电池说法不正确的是（　　）
    A、在熔融电解质中，O2-移向负极
    B、电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
    C、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-
    D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2↑+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述不正确的是（　　）
    A、原溶液中的Br-不一定被氧化
    B、通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化
    C、不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+
    D、若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
    B、0.1 mol?L-1 HCN与0.1 mol?L-1 NaCN等体积混合得到的碱性混合溶液中：c（Na+）＜c（CN-）
    C、在物质的量浓度均为0.01 mol?L-1 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＜0.02 mol?L-1
    D、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl）=2c[（NH4）2SO4]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol．则下列分析正确的是（　　）
    A、若反应开始时容器体积为2L，则v（C）=0.4mol/（L?min）
    B、若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6mol
    C、若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
    D、若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到．

    下列说法不正确的是（　　）
    A、色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点
    B、在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出
    C、在一定条件下，色氨酸可发生加聚反应
    D、褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19．在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价．其部分性质如下：
    元素ABCD
    原子半径/nm0.1020.0770.1170.075
    最高正价或最低负价-4+4
    下列说法错误的是（　　）
    A、四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即+4
    B、高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质
    C、四种元素的最高价含氧酸均为强酸
    D、只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（　　）
    A、混合前的醋酸约1%发生电离
    B、混合后的溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）
    C、氢氧化钠和醋酸的浓度不相等
    D、混合后的溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示．（部分生成物和反应条件已略去）

    请回答下列问题：
    （1）写出组成物质D的元素在周期表中的位置：
     
    ．
    （2）①写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    ②由E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是
     
    ．
    ③写出反应②的离子方程式
     
    ．
    （3）已知G的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）J在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是
     
    ．

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