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    已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0，下图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线,       可采用的措施是  （    ）C

    A．增大A的浓度          B．增大容器的体积  

    C．加入催化剂              D．升高温度


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，下列说法正确的是

    A．阴极上不可能析出铜

    B．阴极上首先析出铁，然后析出铜

    C．首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液

    D．阴极反应式为：Cu2++2e— ＝Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    回答下列问题：

    （1） SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是：

    加入锡粉的作用是：

    （2） 反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：

    （3） 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是： （3分）

    （4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，则室温下应控制溶液pH 。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26）

    （5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：

    。

    （6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：

    ① 将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

    ② 将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

    ③ 控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；

    ④ 反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。

          硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

           C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

           C6H12O6­＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O     

           3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

    请回答下列问题：

     （1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：                       。

    （2）冷凝水的进口是     （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是                                             。

    （3）装置B的作用是             。为使尾气充分吸收，C中试剂是             。

    （4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在        （填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在        （填“滤纸上”或“滤液中”）。

    （5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：                                               

    称取该样品0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                               （    ）

           A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

           B．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的

           C．过渡元素不全是金属元素

           D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如右图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法正确的是( )

    A、 反应速率：v(B)<v(A)

    B、A 容器中X的转化率为80%

    C、平衡时的压强：2p(A)=p(B)

    D、平衡时Y的体积分数：A>B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（    ）

    A．1∶6              B．1∶7              C．2∶11            D．16∶25

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H=−92.4 kJ·mol－1，在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol N2、3 mol H2

    2 mol N2、6 mol H2

    2 mol NH3

    NH3的浓度（mol·L－1）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出Q1 kJ

    放出Q2 kJ

    吸收Q3 kJ

    体系压强（Pa）

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    A．Q3+92.4c1＝92.4             B．α2＋α3<1  

    C．2p1＝2p3<p2             D．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列系统命名法正确的是

    A．2-甲基-4-乙基戊烷    B．2,3-二乙基-1-戊烯    C．2-甲基-3-丁炔      D．2丙醇

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