Question

1．利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分．已知：O₂能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI溶液变蓝．
实验：
①将气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液变蓝．
②用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H₂SO₄溶液，溶液变蓝．
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气，溶液颜色不变．
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（　　）

• A． NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为：2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O
• B． 根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl₂＞O₂
• C． 根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性
• D． 根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑

Answer 1

分析 石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液，阳极依次发生：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，又已知：O₂能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI溶液变蓝，
则①将气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液变蓝，说明阳极Cl^-放电发出氯气．
②用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H₂SO₄溶液，溶液变蓝，说明阳极Cl^-全被放电，且部分OH^-被氧化生成O₂．
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气，溶液颜色不变，说明空气也不能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，以此解答该题．

解答 解：A．用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少即吸收氯气，反应的离子方程式为：2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O，故A正确；
B．根据实验得出，阳极依次发生：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，又将气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液变蓝，说明氯气氧化碘化钾，所以氧化性Cl₂＞O₂，故B正确；
C．根据实验②③得出，O₂能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI溶液变蓝，空气也不能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，所以反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性，故C正确；
D．根据实验现象可以判断电解时阳极放出氯气和氧气，则电极反应式为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，故D错误；
故选D．

点评 本题考查电解原理，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，难度中等，注意把握离子的放电顺序，为解答该题的关键．