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    在CH3COOH?CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（　　）
    A、加NaOH（s）B、加浓盐酸
    C、加水D、加热
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：醋酸中存在电离平衡，要使电离平衡右移，采用的方法有：加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质或加热，要使溶液中氢离子浓度增大的措施有：加入含有氢离子的物质或加热，二者结合分析解答．
    解答： 解：A．向溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水，虽然能促进醋酸电离但氢离子浓度减小，故A错误；
    B．向溶液中加入浓盐酸，氢离子浓度增大，但抑制醋酸电离，故B错误；
    C．向溶液中加入水，促进醋酸电离但氢离子浓度减小，故C错误；
    D．醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道哪些条件抑制醋酸电离哪些条件促进醋酸电离，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA
    B、常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA
    C、标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA
    D、1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的铜锌原电池中，关于锌电极的描述不正确的是（　　）
    A、负极B、正极
    C、逐渐溶解D、发生氧化反应的一极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某废水中仅含右表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    阳离子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+
    阴离子 Cl- CO
     
    2-
    3
    		 NO
     
    -
    3
    		 SO
     
    2-
    4
    		 SiO
     
    2-
    3
    I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含的阳离子是
     
    （写离子符号）．
    （2）Ⅲ中加盐酸生成无色气体的离子方程式是
     
    ．
    （3）Ⅲ中所得红棕色气体是
     
    ，该气体通入水中，气体变尤色，所发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）甲同学通过实验现象并结合计算，最终确定原溶液中所含阳离子是
     
    （写离子符号，下同），阴离子是
     
    ．
    （5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为
     
    g．
    （6）工业废水中常含有不同类型的污染物．可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是
     
    （填选项编号）．
    选项 污染物 处理措施 方法类别
    A 废酸 加生石灰中和 物理法
    B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法
    C 合复杂有机物的废水 通过微生物代谢 物理法
    D 碱性的废水 用CO2来中和 化学法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）
    A、NaCl溶液
    B、Fe（OH）3胶体
    C、盐酸
    D、硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：

    （1）步骤①反应的化学方程式为
     
    ，步骤②中发生了两个反应，合并为一个化学方程式
     
    ．
    （2）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为
     
    ．
    （3）假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100%，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？（要求写出解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，20g2H216O所含中子数为12 NA（NA表示阿伏加德罗常数的值，下同）
    B、其他条件相同时，金属接触的电解质溶液的导电能力越强，其电化学腐蚀越快
    C、Na+、NO3-、Br-、OH-在遇K3Fe（CN）6产生蓝色沉淀的溶液中一定能大量共存
    D、1 mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示各物质之间的转化关系．已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

    请按要求填空：
    （1）写出B的电子式：
     
    ．
    （2）反应⑤的现象是
     
    ．
    （3）反应①的化学反应方程式是
     
    ，在实验室引发反应④的操作是
     
    ．
    （4）反应⑥的离子方程式是
     
    ．
    （5）右图装置中阳极的电极式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、pH=11的溶液中：Na+、K+、HS-、ClO-
    B、加入铝片能产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、SO42-、HCO3-
    C、c（H+）=c（H-）的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3-、Cl-
    D、c（Cu2+）=0.1mol/L的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Br-

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