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    某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表-种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中正确的是（　　）
    A、离0点越远的元素原子半径越大
    B、虚线相连的元素处于同一族
    C、B、C最高价氧化物的水化物不能相互反应
    D、A、B组成的化合物中不可能含有共价键
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：0点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，O、B连线的三元素为第ⅠA族，A为O元素，B为Na元素，C为Al元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族，结合对应元素的性质解答该题．
    解答： 解；A．离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，故A错误；
    B．由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，故B正确；
    C．B为Na元素，C为Al元素，最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，可与强碱反应，故C错误；
    D．钠与氧元素可以形成过氧化钠，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查元素周期表、元素周期律、化学键等，侧重于学生的分析能力的考查，题目考查新颖，贴近高考，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，看懂图象推断元素是解题的关键，注意对元素周期表的整体把握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A、最终可生成0.2mol NH3
    B、当v正（N2）：v正（H2）=1：3时，一定达化学平衡
    C、升高温度反应速率增大
    D、增大压强反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（　　）
    A、FeCl3  HCl  NaCl  NaOH
    B、BaCl2  Na2CO3  HCl  （NH4）2CO3
    C、HCl   CuCl2  NaNO3  Na2SO4
    D、Na2CO3  Na2SO4   HCl   H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    B、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑
    C、向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    D、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组用铜片、铝片和番茄（或橘子、白醋）等生活中的材料制作的简易电池如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A、铝电极是该电池的负极
    B、电流由铜片通过导线流向铝片
    C、一段时间后，铜片质量会变小
    D、该电池将电能转化为了化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小
    B、检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸
    C、纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为流动相
    D、在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定
    B、以极性键结合的分子，不一定是极性分子
    C、判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构
    D、非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
    　　　族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑩
    4⑨
    （1）上述①～⑩十种元素中（用元素符号填空）：
    构成有机物的主要元素是
     
    ，构成岩石与许多矿物的基本元素是
     
    ，
    化学性质最不活泼的元素
     
    ，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素
     
    ．
    （2）上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：
    碱性最强的物质的电子式为
     
    ，酸性最强的物质的化学式为
     
    ．
    （3）若以元素④和⑤的单质为电极，与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则④的单质在此原电池中作
     
    极（填“正”或“负”）
    （4）元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体．若这两种气体混合，会生成一种淡黄色粉末．此反应化学方程式为
     
    ．若此反应中氧化产物的质量为3.2g，则反应中转移的电子数为
     
    （填数值）．
    （5）元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是
     
    ，这两种元素中非金属性较弱的元素是
     
    （填元素名称），能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，0.1mol?L-1NaOH溶液的pH为
     
    ；
    （2）25℃时，0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH
     
    7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）；
    （3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是
     
    （填序号）．
    A．[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
    B．[Na+]=[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
    C．[Na+]=[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
    D．[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
    （4）下列物质能导电且属于电解质的是
     
    （填序号）．
    A、铁   B、盐酸   C、氯化钠晶体   D、熔融氢氧化钠
    （5）25℃时，0.1mol?L-1 NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1
     
    C2（填“＜”、“=”或“＞”）．

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