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    某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图1：该有机分子的核磁共振氢谱图如图2（单位是ppm）：下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）
    A、该有机物不同化学环境的氢原子有6种
    B、该有机物属于芳香化合物
    C、键线式中的Et代表的基团为-CH3
    D、该有机物在一定条件下能够发生消去反应
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：A．该有机物结构不对称，含8种位置的H原子；
    B．该有机物中不含苯环；
    C．Et代表-CH2CH3；
    D．含-OH，且与-OH相连的C的邻位C上含H．
    解答： 解：A．该有机物结构不对称，含8种位置的H原子，所以核磁共振波谱图中有8种峰，故A错误；
    B．该有机物中不含苯环，则不属于芳香族化合物，故B错误；
    C．由结构及球棍模型可知，Et代表-CH2CH3，故C错误；
    D．含-OH，且与-OH相连的C的邻位C上含H，所以在一定条件下能够发生消去反应，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物知识的综合应用，为高考常见题型，难度不大，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是三个定量分析实验：
    课题Ⅰ：胆矾（CuSO4?nH2O）结晶水含量的测定
    （1））在加热胆矾时，除了需要坩埚外，还需要哪些仪器：
     

    ①铁架台，②玻棒，③酒精灯，④泥三角，⑤石棉网，⑥坩埚钳
    （2）加热完毕，坩埚应放在
     
    （填仪器名称）中进行冷却，至室温．
    （3）本实验中必须进行恒重操作，恒重操作时两次称量的差值必须不超过
     
    g．
    （4）若一次实验数据如下：
    坩埚的质量m1=22.250g；坩埚和胆矾的质量m2=24.300g；坩埚和硫酸铜的质量m3=23.397g．
    请计算：n=
     
    ；本次试验的相对误差=
     
    （均要求保留两位小数）．
    （5）试验结果若偏大，在检查误差产生的原因时，发现坩埚底部的硫酸铜发黑，你估计产生误差最大的可能是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丁烷的二氯取代物的同分异构体共有（　　）
    A、8种B、9种
    C、10种D、11种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （NH4）2SO4是农业生产中常见化肥之一，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，首先石膏磨成粉制成CaSO4悬浊液，然后按如下工艺流程进行产生：

    （1）操作1与操作2的顺序能否调换？
     
    （填能与否），理由是
     

    （2）常温下，CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5X10-3g和2.1X10-1g，请解析CaSO4向CaCO3转化的原因．
     

    （3）判断操作2通入“适量CO2”的简单实验方法是
     

    （4）从绿色化学角度考虑，该工艺流程应增加一个操作，这个操作是
     
    ．
    （5）豆腐是日常食品之一，它的制作过程中使用了石膏或盐卤，其中包含的化学原理是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（　　）
    A、将混合气体通过氢氧化钠溶液
    B、将混合气体通过溴水
    C、将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应
    D、使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、含有0.1 mol?L-1H+的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、Fe2+
    B、无色透明的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
    C、强碱性溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、K+
    D、能与铝反应生成H2的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1mol X分解得到A、B、C各1mol．
    试回答下列各题：
    （1）写出下列物质的化学式：X
     
    ，B
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①H+G-→A+F：
     
    ．
    ②C+D-→E：
     
    ．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    G+Cu-→E：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “节能减排”，减少全球温室气体排放，意义十分重大．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2．
    （1）使用过量NaOH溶液吸收CO2，反应的离子方程式为
     
    ；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22.4LCO2气体（标准状况），则所得溶液中钠与碳元素的物料守恒关系式为
     
    （用离子浓度的关系式表示）．
    （2）①以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．
    已知：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（S）+H2O（g）△H=+72.49kJ?mol-1H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式
     
    ．
    ②CO2通过反应可转化为CO，在催化剂作用下CO和H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率（a）与温度、压强的关系如图所示．
    a．若A点表示在某时刻达到的平衡状态，此时容器的容积为VL，则该温度下的平衡常数K=
     
    ；
    平衡状态B点时容器的容积VB
     
    VL．（填“大于”、“小于”或“等于”）
    b．若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
     
    tC（填“＞”、“＜”或“=”）
    c．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是
     
    （写出一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程为
     
    ．
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
    若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，该反应的化学平衡常数为K=
     
    ．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    ①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
    （3）肼（N2H4）用亚硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式
     
    ．

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