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5.实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)下列操作中,容量瓶具备的功能有A
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.用来加热溶解固体溶质
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度小于0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度小于0.1mol/L.
(3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL(计算结果保留一位小数).

分析 (1)容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器;
(2)依据配制溶液体积选择合适容量瓶,依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量;根据公式c=$\frac{n}{V}$,可以根据影响n和V的因素来进行误差分析;
(3)依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度,依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积.

解答 解:(1)容量瓶作为精密仪器不可用于储存和加热溶解固体、稀释液体,也不能测量除其规格以外容积的液体体积,
故答案为:A;
(2)需要0.1mol/L NaOH溶液450mL,应选择500mL容量瓶,配制500mL溶液,需要氢氧化钠的质量=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g;
定容时仰视刻度线,导致溶液体积V偏大,溶液浓度偏小,溶液浓度小于0.1mol/L;
若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏小,溶液浓度小于0.1mol/L;
故答案为:2.0 g;小于;小于;
(3)质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,设需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得:V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L
解得V=0.0136L,即13.6mL;
故答案为:13.6.

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释,明确配制原理是解题关键,注意容量瓶规格的选择和使用注意事项,题目难度不大.

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15.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中(体积不变),充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
(1)从反应开始到10min,氢气的平均反应速率v(H2)=0.225mol/(L.min)
(2)下列说法正确的是BC
A、进行到3分钟时,正反应速率和逆反应速率相等.
B、10分钟后容器中压强不再改变.
C、达到平衡后,再充入氩气反应速率不会改变.
D、3min前v>v,3min后v<v

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16.工业上冶炼冰铜(mCu2O•nFeS)可得到粗铜,冰铜与酸反应可以生成硫化氢(见图1).

完成下列填空:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的cd(填序号)吸收.
a.浓H2SO4       b.浓HNO3        c.NaOH溶液      d.氨水
(2)实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应.
①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+Al2O3
②装置中镁带的作用是燃烧放出大量的热,创造高温环境(或引燃剂).泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a,a是氯酸钾(或KClO3).
(3)将H2S和O2在密闭容器中点燃,充分反应后恢复到原来的温度和压强(120℃、101kPa),气体体积减少30%,求原混合其气体中H2S的体积分数.(不考虑H2S的自身分解)0.6或0.7(写出必要的计算过程,否则不得分).
已知:氧气不足时:2H2S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H2O    氧气足量时:2H2S+3O2═$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O.

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13.有A、B两种短周期主族元素,原子半径是:r(A)<r(B),且A、B两种元素原子的最外层电子数相同(选项中的m、n均为正整数),下列说法正确的是(  )
A.若B(OH)m 是强碱,则A(OH)m一定为强碱
B.若HnAOm是强酸,则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C.若B是金属,则A可能是非金属,若B是非金属,则A不可能是金属
D.若HnAOm是强酸,则A元素的氢化物的水溶液一定显酸性

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20.下列叙述正确的是(  )
A.由同种元素组成的物质肯定是纯净物
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.含有金属元素的离子一定都是阳离子
D.两种原子若核外电子排布相同,则一定属于同种元素

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10.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是(  )
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B.工业上制取粗硅的化学方程式SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2
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D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

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17.下列离子组在给定条件下,离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是(  )
选项条 件离子组离子共存判断及离子方程式
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14.某烃的分子量为84,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,该烃的链状且主链上有4个碳原子的同分异构体的数目是(  )(不考虑顺反异构)
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